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山东省枣庄市新第十五中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.W、X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数:X>Y>Z??B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣??????D.原子序数:X>Y>Z
?
参考答案:
D
考点:原子结构与元素周期律的关系.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.
解答:解:X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,
A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;
B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为Na>S>F2,故B错误;
C.Na+、F﹣具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F﹣>Na+,故C错误;
D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故D正确.
故选D.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.
2.下列离子方程式书写正确的是??????????()
??A.硝酸铝溶液中加入过量氨水:??Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
??B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:??ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
??C.钠投入CuSO4溶液中:??2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
??D.铁和稀HNO3反应后,溶液pH=2:
??3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
参考答案:
C
略
3.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
?
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)
(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
?
??????则下列分析推理不正确的是(??)
??????A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
??????B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
??????C.加入混合物9.2g时盐酸过量
??????D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
参考答案:
D
略
4.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
???????族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
?
?
?
c
?
d
?
3
a
b
?
?
?
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
参考答案:
D
略
5.根据阿伏加德罗定律,下列叙述中不正确的是:
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
参考答案:
A
6.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是()
A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe﹣3e-→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
参考答案:
D
解析:A.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,原电池放电过程是放热反应,故A错误;
B.脱氧过程中铁作原电池负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:Fe﹣2e-→Fe2+,故B错误;
C.脱氧过程中碳做原电池正极,故C错误;
D.由电子守恒知,消耗氧化剂氧气的体积(标况下)v(O2)==336mL,故D正确;
故选D.
7.某溶液中可能含
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