第一章第二节 离子反应 第3 导学案-高一上学期化学人教版必修第一册.docx

第一章第二节《离子反应》导学案（含答案）

课程标准

核心素养

1、能利用离子反应解决离子共存问题

2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定

1.科学精神与社会责任：通过离子反应在物质的制备和分离，提纯和鉴定等方面的应用，让学生深切体会到化学对社会生活的巨大贡献。

2.宏观辨识与微观探析：通过辨识沉淀、气体、水等宏观现象，微观探析溶液中离子共存问题。

重点：

1、能利用离子反应解决离子共存问题

2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定

难点：物质的制备和分离，提纯和鉴定

离子反应的应用

一、利用离子反应——解决离子共存问题

（1）溶液中若离子之间发生反应，则不能在溶液中大量共存.

（2）常见不能大量共存的离子：

①生成沉淀（难溶物）：如Mg2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与SO42-等不能大量共存，默写出课本120页的九个难溶物：

②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能共存，可以少量共存，默写出四个微溶物：

③生成气体：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不能大量共存。

④生成水：如H+与OH-OH-与HCO3-发现HCO3-与和都不共存！！

⑤生成弱酸：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；高一离子反应题中，除了三个强酸（分别是），其余的都是弱酸。

=6\*GB3⑥生成弱碱：OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱

（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存：（第一章第三节内容！）

氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。

（4）附加隐含条件的应用规律：

①溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。

Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。

②碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等

③酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等

随堂测1：

1、下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是()

A.K+?MnO4-?Na+?SO42-B.K+?SO42-?CO32-?Na+

C.Na+?NO3-?Al3+?Cl-D.Fe2+?SO42-?Na+?Cl-

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－

C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－

3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—B．Cu2+、NO3—、Cl—、SO42—

C．H+、Cl—、K+、CO32— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—

4、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A．Na+、H+、CH3COO—B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32—、 D．Ba2+、OH—、C1—

5、在强酸性溶液中能大量共存的离子是（）

A．OH—B．CH3COO—C．HCO3—D．NH4+

6、、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）

A．K+、Cl－、NO3－、CO32－B．Ag+、K+、Cl－、NO3－

C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－

7、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、SO42―、Cl―B．Mg2+、K+