2020版高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率及其影响因素学案.docx

第一节化学反应速率及其影响因素

考点(一) 化学反应速率【精讲精练快冲关】

[知能学通]

化学反应速率

化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计

v v v

v m n p q 1v

1 1 1

量数之比，即

∶

∶

∶

(D)＝∶∶

∶，或m

(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。

n p q

v Δc

[注意] ①由公式

＝ 计算得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不

tΔ

t

是某一时刻的瞬时反应速率。

②同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

③不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。

[题点练通]

(2019·湖北八校联考)将6molCO和8molH充入一容积为2L的密闭容器中(温

2 2

度保持不变)，发生反应CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH0，测得H

的物质的

2 2 3 2 2

量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO的

2

平均反应速率是( )

A．0.5mol·L－1·min－1

C．0mol·L－1·min－1

B．0.1mol·L－1·min－1

D．0.125mol·L－1·min－1

解析：选C 由题图可知，该反应在8～10min内，H

2

的物质的量在对应的c、d点都

2mol－2mol

是2mol，因此v(H)＝

2

2L×2min1

＝0mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化

学计量数之比可得v(CO)＝×v(H)＝0mol·L－1·min－1。

t/minV(O

t/min

V(O)/mL

2

0

0.0

2

9.9

4

17.2

6

22.4

8

26.5

10

29.9

2．(2014·北京高考)一定温度下，10mL0.40mol·L－1HO溶液发生催化分解。不同

时刻测得生成O

2

22

的体积(已折算为标准状况)如表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

0～6min的平均反应速率：v(HO)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

22

6～10min的平均反应速率：v(HO)3.3×10－2mol·L－1·min－1

22

反应至6min时，c(HO)＝0.30mol·L－1

22

反应至6min时，HO分解了50%

22

解析：选C 根据题目信息可知，0～6min，生成22.4mL(标准状况)氧气，消耗0.002

molHO，则v(HO)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应

22 22

速率逐渐降低，B项正确；反应至6min时，剩余0.002molHO，此时c(HO)＝0.20mol·L

22 22

－1，C项错误；反应至6min时，消耗0.002molHO，转化率为50%，D项正确。

22

[方法规律]

化学反应速率计算的3种常用方法

定义式法

v Δc Δn

Δ＝ t＝V·Δt。

Δ

比例关系法

化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶

v m n p

1 1 1v

(C)＝∶∶

或v(A)＝v(B)＝

m n p

(C)。

三段式法

列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。

对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为amol·L－1，B的浓度

为bmol·L－1，反应进行至t

1

s时，A消耗了xmol·L－1，则化学反应速率可计算如下：

mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

起始/(mol·L－1) a b 0 0

转化/(mol·L－1) x

nx px qx

m m m

nx px qx

t/(mol·L－1) a－x b－

1

m m m

x nx

则：v(A)＝t

1

mol·L－1·s－1，v(B)＝mt

1

mol·L－1·s－1，

px qx

v(C)＝mt

1

mol·L－1·s－1，v(D)＝mt

1

mol·L－1·s－1。

3.(2019·宿州模拟)对于反应2A(g