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高二化学下学期知识点归纳

1.高二化学下学期知识点归纳篇一

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，

固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数

叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中

离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉

淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

2.高二化学下学期知识点归纳篇二

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、

电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子

方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原子数和饱和一

元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是

从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA

族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、

碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、

40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧

气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价

化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为

8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因

为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐

却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单

个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、

CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、

CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，

而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是

酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，

2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，

氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳

离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、

CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层

结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于

对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半

径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间