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关于化学高二基础知识点总结

第3章、物质在水溶液中的行为

一、水溶液

1、水的电离

H2OH++OH-

水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2。

温度上升，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7

酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.0×10-7mol·L-1，pH7

碱性溶液：[H+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·L-1，pH7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以

离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用

“=”表示。

(2)弱电解质

在水溶液中局部电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少

局部以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数

盐，书写电离方程式时用“”表示。

二、弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在肯定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的

乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

弱酸的电离平衡常数越大，到达电离平衡时，电离出的H+越多。多

元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为

主。

(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，参

加CH3COONa固体，参加浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，

从而打破水的电离平衡，使水连续电离，称为盐类水解。

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性。

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解，参加酸或碱能抑止盐的水解，另外，

弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，

固体的溶解与沉淀的生成到达平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数

叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中

离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不转变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解力量。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

依据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比拟，规章如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

Qc

(2)沉淀的转化

依据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉

淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

四、离子反响

1、离子反响发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+

与OH-生成H2O。

(3)生成气体

生成弱酸时，许多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化复原反响

强氧化性的离子与强复原性离