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高中化学:铜元素知识点总结
一.单质和化合物的性质:
1.Cu不能置换酸中氢,但可以和浓HSO、浓HNO、稀HNO
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反应。
2.Cl能将Cu氧化成+2价,而单质S、I等弱氧化剂只能将其氧
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化成+1价。
3.Cu能被、等离子氧化成。
4.Cu在乙醇的催化氧化反应中作为催化剂,其催化过程为:
5.Cu在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀表面生成一层绿色铜锈。
6.CuO能被H还原为红色Cu单质。
2
其方程式为:
7.新制的浊液作弱氧化剂可氧化醛及含醛基的其他烃的
衍生物。
例:
8.新制的浊液遇多羟基化合物(甘油、葡萄糖等)生成
绛蓝色物质。
9.受热分解:
10.CuSO溶液中通入HS气体,生成不溶于HSO的黑色沉淀。
4224
方程式为:
二.单质及化合物的用途
1.铜单质导电性良好可用来做导线。
2.利用为重金属离子能使蛋白质变性的特点,用胆矾、生石
灰、水可制农药波尔多液。
3.可用CuSO固体检验乙醇中是否含水。
4
4.还可用新制的Cu(OH)浊液来检验病人是否患有糖尿病。
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