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高二化学知识点总结梳理

在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害

怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。下面给大家分

享一些关于高二化学知识点总结梳理，希望对大家有所帮助。

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6

Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+5

2、氧化复原反响定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物

复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——复原剂降——得——(被)复原——氧化

剂

四种根本反响类型和氧化复原反响关系：

3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反响定义：有离子参加的反响

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、、HClO、H2SO3、

NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、

MgO、Al2O3等)不拆

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第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。

放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响

常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响

吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响

常见的吸热反响：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响，灼热碳和二氧化碳的

反响C、CO、H2复原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，

N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02某1023个，该数

目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)

/N(B)

c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CVb、物质的量浓度与质量分

数C==(1000ρω)/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

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③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶