4.2 卤素　海水资源的开发和利用（课件）-2024年高考化学一轮复习（全国通用）.pptxVIP

2024届高考化学一轮复习第四章化工生产中的重要非金属元素第2讲卤素海水资源的开发和利用本节目录考点一卤族元素及X-的检验考点二海水资源的开发和利用链接高考考点一卤族元素及X-的检验1.卤素单质的物理性质[提醒]Br2具有较强的挥发性,I2受热易升华。?F2Cl2Br2I2状态气态气态液态固态颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色密度小→大熔沸点低→高溶解性在水中溶解度(或反应)由大到小2.卤素单质的化学性质(1)相似性(F2、Cl2、Br2具有强氧化性,I2具有弱氧化性)[提醒]最高价氧化物对应的水化物(除F外)都符合HXO4形式,都是强酸,HClO4是酸性最强的酸。(2)递变规律物质具体性质单质从F2→I2,与H2反应越来越难与变价金属(如Fe、Cu)反应,F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属卤化物氢化物稳定性:HFHClHBrHI还原性:HFHClHBrHI酸性:HFHClHBrHI最高价氧化物对应的水化物酸性:HClO4HBrO4HIO4(F无最高价含氧酸)?3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法未知液(无色)白色淡黄色黄色Br-I-(3)氧化——淀粉法检验I-未知液(无色)色溶液,表明有I-。?蓝基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)卤素单质都能与铁反应生成FeX3(X=F、Cl、Br、I)()×(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-()√(3)卤素单质都能与水反应,生成HX和HXO(X=F、Cl、Br、I)()×[解析]除F2之外的卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO,F2与水反应生成HF和O2。(4)CCl4萃取碘水中的I2,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层()√(5)实验室从海带提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()×[解析]海带中含有I-,要加入氧化剂将I-氧化成I2,再加入萃取剂萃取。(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应()√(7)加碘盐中含有碘酸钾,能使淀粉变蓝()×[解析]淀粉遇到碘单质变蓝。考点二海水资源的开发和利用1.海水资源的利用2.氯碱工业(1)流程海水→粗盐饱和食盐水(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为。??淡化蒸馏反渗透Cl2H2、NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.从海水中提取溴的方法(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+S?2HBr+Cl2=2HCl+Br24.从海带中提取碘(1)实验流程(2)两种原理①主要的化学原理:Cl2+2KI=2KCl+I2。②主要的物理原理:单质碘用苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br-Br2的过程,其目的是对海水中的溴元素进行富集()√(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()×[解析]海水晒盐是物理变化。(3)海水呈弱碱性()√(4)实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()×[解析]缺少了氧化过程。(5)蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠()×[解析]电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气。2.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是 ()A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集C.“吸收塔”内反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO3D[解析]由图可知,向浓缩、酸化后的海水中通入氯气,氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴,用空气将溴从“吹出塔”中吹出,向“吸收塔”中通入二氧化硫气体和水,二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸,向“蒸馏塔”中通入氯气,氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴,蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节,A正确;海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集,B正确;“吸收塔”中发生的反应为二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,C正确;若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,该化学方