第12讲 钠及其氧化物-2024年高考化学大一轮复习课件（新教材）.pptxVIP

第四章金属及其化合物新材教常考查金属：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、一.金属的物理通性大多数为银白色(金、铜、铋Bi除外)颜色：状态：导电、导热：延展性：硬度、熔点、密度：通常情况下,都是固体(汞为液体)都易导电、导热都具有延展性(金Au延展性最好！)(因为金属键相差大)差别较大二.金属的化学通性共性：与非金属、水、酸、盐、氧化物等反应差异：具体反应情况具体分析*例如：金属与O2的反应一般金属都能与氧气直接化合(Ag、Pt、Au除外)。1.金属越活泼,和O2反应越剧烈；2.有些金属能在空气中燃烧，如Na、Mg；3.有些金属能在纯氧中燃烧，如Al、Fe；4.有些在空气中虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如Cu、Fe、Al等分别能生成CuO、Fe2O3、Al2O3。氧化铝是一层致密的保护膜;5.条件不同，产物不同，或现象不同。新材第12讲钠及其氧化物教学习金属元素顺序：单质→氧化物→氧化物对应水化物(碱)→盐Na2CO3NaNa2ONaOHNa2O2NaHCO3复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。内容索引考点一钠的性质及用途考点二钠的氧化物考点一钠的性质及用途归纳整合专项突破1.钠的物理性质银白颜色：色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；0.97g/cm3质地软密度小熔点低熔点：低于100℃；→97.81℃小刀硬度：质地，可以用切割。柔软2.存放：少量：保存在煤油当中(实验室)大量：石蜡封存（工业上）思考交流：实验时如何取用单质钠？镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好知识梳理与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应与有机物反应钠的化学性质？2.从原子结构认识钠的化学性质——还原性Na－e-→Na+知识梳理△推理:2Na2O+O2==2Na2O22.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S等)的反应4Na＋O2=2Na2O(表面变暗)现象？常温：银白色白色O2:△(黄色火焰,生成淡黄色粉末)2Na＋O2==Na2O2点燃：Na2O2Na2O问题:Na2O2和Na2O谁更稳定？判断:1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，失去mol电子？1Na与1molO2反应生成Na2O和Na2O2，失去mol电子？2∽4知识梳理点燃2Na＋Cl2====2NaCl研磨2Na+S====Na2S高温2Na+H2====2NaH2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S等)的反应4Na＋O2=2Na2O(表面变暗)现象？常温：银白色白色O2:△(黄色火焰,生成淡黄色粉末)2Na＋O2==Na2O2点燃：(黄色火焰,冒白烟)Cl2:S:(混合研磨即可发生爆炸)-1H2:(NaH具有强还原性)知识梳理2.钠的化学性质(2)与水反应①离子方程式：。反应的实质？金属钠与H2O电离出的H+反应,置换出H22Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：Na浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红。①浮②熔③游④响⑤红→钠的密度比水小→1)反应放热2)钠的熔点低→产生了气体推动钠球游动→反应剧烈→生成了碱性物质NaOH知识梳理思考与交流：Na1.将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？煤油钠熔化成小球且在煤油和水的界面处上下跳动，有气泡生成，钠最终完全溶解思考与交流：B2.将4.6gNa投入95.4g蒸馏水中后，溶质的质量分数为()A.8%B.大于8%C.小于8%D.无法确定2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑8g0.2g4.6g88%×100%=w(NaOH)-0.2(4.6+95.4)整体思维法2.钠的化学性质(3)与盐酸反应离子方程式:。(剧烈反应,甚至发生爆炸)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑换：稀H2SO4呢？2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2(若酸不足，则多余的钠与水反应！)问题：钠与HNO3呢？注意:硝酸与金属反应，都不能产生H2知识梳理→将Na、Mg、Al各0.3mol，分别放入100ml1mol/LHCl(aq)中，同温同压下产生的气体体积比为()CA、1:2:3B、6:3:2C、3:1:1D、1:1:1温馨提示:按方程式计算或直接通过得失电子数进行计算知识要点：Na、Mg、Al、Fe等分别与不足量的酸