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高二下册化学知识点复习整理2022

学化学首先要了解化学，培养对化学的乐趣，当你产生了乐趣之

后，学化学便不再是一件难事。以下是小编整理的有关高考考生必看

的高二下册化学知识点复习，希望能够帮助到需要的高考考生。

高二下册化学知识点复习1

1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;

阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

2、离子放电顺序

(1)阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶

液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-

含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生

反应的是溶液中的阳离子。

3、阳离子在阴极上的放电顺序是：

Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

高二下册化学知识点复习2

1.原电池的定义

电能的把化学能转变为装置叫做原电池。

2.原电池的工作原理

将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使

氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。

3.构成条件

两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的

氧化还原反应)。

4.正负极判断

负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属

做负极

正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属

做正极

判断方法：

①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，

活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH

溶液组成的原电池例外。

②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子

流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子

发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。

④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极

为正极

⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子

移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

5.电子、电流、离子的移动方向

电子：负极流向正极

电流：正极流向负极

阳离子：向正极移动

阴离子：向负极移动

6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)

负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

正极(Cu)：Cu2++2e-=Cu(还原反应)

总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原电池的改进

普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。

①改进办法：

使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进

行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。

②盐桥：

把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻

的作用是防止管中溶液流出。

③盐桥的作用：

盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电

路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭

合回路

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流

④盐桥的工作原理：

当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通

过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到

电子变成铜