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高二化学上学期知识点梳理

1.高二化学上学期知识点梳理篇一

书写化学方程式的步骤一般有四步：

1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化

学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种

时，中间用加号(即“+”)连接起来.

2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式

子左、右两边每一种元素原子的总数相等).

3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能

发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般

都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.

4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标

注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都

有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.

书写文字表达式的步骤一般分为两步：

1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两

边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);

当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能

发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，

若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.

书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳

离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中

间用加号(即“+”)连接起来.

2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的

前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);

检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳

离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上

适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

2.高二化学上学期知识点梳理篇二

盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或

OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或

OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，

同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

(1)可逆(与中和反应互逆)

(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水

解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，

水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-

)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是

相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平

衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

3.高二化学上学期知识点梳理篇三

化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O