高二化学选修前三章知识点总结.pdfVIP

学大教育高二化学选修4各章节知识点梳理

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1．反应热：一定条件下;一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应1.符号：△H2.单位：

kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应..放热吸热△H为“-”或△H0

吸收热量的化学反应..吸热放热△H为“+”或△H0

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体BaOH·8HO与NHCl

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②大多数的分解反应

③以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应

2

④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化..

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态g;l;s分别表示气态;液态;

固态;水溶液中溶质用aq表示..

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强..

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数;也可以是分数..

⑤各物质系数加倍;△H加倍；反应逆向进行;△H改变符号;数值不变..

三、燃烧热

1．概念：25℃;101kPa时;1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量..

燃烧热的单位用kJ/mol表示..

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧;产物是稳定的氧化物..

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量..ΔH0;单位kJ/mol

四、中和热

1．概念：在稀溶液中;酸跟碱发生中和反应而生成1molHO;这时的反应热叫中和热..

2

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应;其热化学方程式为：

H+aq+OH-aq=HOlΔH=－57.3kJ/mol

2

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量;所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol..

4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关;而与具体反

应进行的途径无关;如果一个反应可以分几步进行;则各分步反应的反应热之和与该反应一

步完成的反应热是相同的..

第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率v

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢;单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化..

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示..

⑶计算公式：v=Δc/Δtυ：平均速率;Δc：浓度变化;Δt：时间单位：mol/L·s或

mol/L·min

⑷影响因素：

①决定因素内因：反应物的性质决定因素

②条件因素外因：反应所处的条件

2.

※注意：1、参加反应的物质为固体和液体;由于压强的变化对浓度几乎无影响;可以认为反

应速率不变..

2、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大;但是各分压不变;各物质浓度不变→

反应速率不变