人教版化学必修二第一章知识点总结文档.docx

嘉祥

嘉

祥

高

一

化

学

系

列

之

知

识

清

单

第一章 物质结构元素周期表第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

过渡元素

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：

相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质

相似性：

4Li + O

点燃

LiO 2Na + O

点燃NaO

2 2 2 22

2Na +2HO ＝ 2NaOH+H↑ 2K +2HO ＝ 2KOH+H↑

2 2 2 2

2R+2HO＝2ROH+H ↑

2 2

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

.

.

递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：金属性强弱的判断依据：

①与水或酸反应越容易，金属性越强；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：

１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ到Ｉ）

2 2

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质

卤素单质与氢气的反应： Ｘ ＋H ＝2HX

2 2

卤素单质与H 的剧烈程度：依次减弱； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱

2

卤素单质间的置换反应

2NaBr+Cl ＝2NaCl+Br

氧化性：Cl Br；还原性：Cl－ Br－

2 2

2NaI+Cl＝2NaCl+I

2 2

氧化性：Cl I； 还原性：Cl－ I－

2 2

2NaI+Br ＝2NaBr+I

2 2

氧化性：Br I； 还原性：Br－ I－

2 2 2 2

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

结论：①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：非金属性的强弱的判断依据：

①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属

④离子的还原性越弱，非金属性越强

总结：递变性：从上到下（从F到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到I2的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，

原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

.

.

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

（５）在化学上，我们用符号AX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

Z

原子AX

Z

中子 N个=（A－Z）个

原子核 质子 Z个

核外电子 Z个

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同