热化学方程式教案.docx

第一节 化学反应与能量变化（第二课时）

【教学目标】

知识与技能

认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

过程与方法

通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。

情感态度价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重、难点】

化学反应中的能量变化及微观原因。

正确认识、书写热化学方程式。

【板书课题】

第一节 化学反应与能量变化

【引言】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也通过图示表示化学反应过程中的能量变化。

【讲解】

图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应，放出的热量即其反应热。

图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应，吸收的热量即其反应热。

但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁锁的，那有没有一种更有效的表示方法呢？

【板书】（今天我们就学习一种这样的方法）二、热化学方程式

【板书】（它的作用就在于）1.意义：用来表示化学反应的热效应

【讲解】今天我们引入热化学方程式，大家就来比较一下它与我们熟悉的化学方程式的不同之处。

【板书】例1在200℃,101kpa时，1molH

2

与碘蒸气作用生成HI的反应。

【提问】老师首先请一位同学写出这个反应的化学方程式

【学生】H+I=2HI

2 2

【提问】那大家思考一下能表示这个反应的热效应的化学方程式应怎样表示呢？

【板书】（科学文献上将它的热化学方程式表示为）

【讲解】通过比较我们发现：

①热化学方程式指明了反应时的温度和压强

②热化学方程式标明了反应物和生成物的状态

③热化学方程式注明了反应的反应热

【提问】那大家想想我们已经可以从化学方程式知道了一个反应的进行，我们为什么要提出热化学方程式？这样将化学方程式复杂化有什么作用呢？带着这个问题我们进入下一道例

题。

【板书】例2在25℃、101kpa时，有两个由H和O

2 2

化合成1molH0的反应，一个生成气

2

态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：

H（g）+1／2O（g）=H

O（g） △H=-241.9kJ/mol

2 2 2

H(g)+1／2O（g）=HO（l） △H=-285.8kJ/mol

2 2 2

【提问】为什么产物都是1molHO，而产生的热量却不同呢？

2

【讲解】通过日常生活中的知识，大家也知道，液态水要变成气态水，需要给它加热。

△【板书】（也就是会进行下面这个反应）HO(l)=HO(g) H=+44.0kJ/mol

△

2 2

【讲解】通过这个例子，大家也应该可以理解在化学方程式中对参加反应的物质注明状态的

原因了。

【提问】老师在例2的热化学方程式中使用了非整数的化学计量数，大家对这个用非整数的化学计量数表示的化学方程式是怎样理解的呢？

【讲解】如果说1个H和半个O反应生成1个HO，这是难以理解的。因为普通化学方程

2 2 2

式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不

能为分数；而热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。

【板书】（如果上述反应方程式写成）

2H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-483.8kJ/mol

2 2 2

【提问】通过与例2中的热化学方程式作比较，大家能看出什么呢？

【学生】参加反应的物质的化学计量数增大1倍，则反应热△H也增大1倍

【讲解】通过以上内容的学习，我们也能总结出热化学方程式的定义

【板书】2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

【讲解】我们引入热化学方程式，就是为了使用它，所以我们必须要掌握它的书写。我们如何正确书写热化学方程式呢？这里有几个要点。

【板书】3．正确书写热化学方程式的注意事项

⑴化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol或J/mol。

⑵需注明反应的温度和压强（若反应在25℃,101kpa下进行时，可不注明温度和压强条件）

⑶物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）

⑷热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。

⑸根据焓的性质，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。

【讲解】这节课学习的内容我们通过两道练习来巩固

1、1g氢气