人教版化学必修二全册知识点总结.docx

第一章

第一章

物质结构元素周期表

第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

过渡元素

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：

相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）

4Li + O 点燃

2

LiO 2Na + O 点燃

2 2

NaO

2 2

2Na +2HO ＝ 2NaOH+H↑ 2K +2HO ＝ 2KOH+H↑

2 2 2 2

2R+2HO＝2ROH+H ↑

2 2

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

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总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：

１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ到Ｉ）

2 2

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（Br2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质

2 2卤素单质与氢气的反应： Ｘ ＋H ＝2HXF2

2 2

Cl2

Br2I2

卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）

单质的氧化性：从下到上依次增强（

单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）

结论：

①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核

2

2

对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到I的非金属性逐渐

2

2

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

氧化性：Cl2 Br2

；还原性：Cl－ Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2

氧化性：Cl2 I2；

还原性：Cl－ I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2

氧化性：Br2 I2；

还原性：Br－ I－

结论： F2

F-

Cl2

Cl-

Br2

Br-

I2

I-

减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

（５）在化学上，我们用符号AX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

Z

原子AX

Z

中子 N个=（A－Z）个

原子核 质子 Z个

核外电子 Z个

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

第二节