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第二节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡第3课时影响化学平衡移动的因素(浓度和压强)
2实验:把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶里,然后用弹簧夹夹住乳胶管;把一只烧瓶浸泡在热水中,另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。meiyangyang8602一、温度对化学平衡的影响?研究体系:红棕色无色课本P37页
3meiyangyang8602温度对化学平衡的影响?研究体系:红棕色无色实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象平衡移动结论颜色加深颜色变浅平衡逆移平衡正移其他条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。
V正=V逆V正V逆t1t(s)V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正(正反应是放热反应)meiyangyang8602温度对化学平衡的影响速率-时间关系图?升高温度
meiyangyang8602温度对化学平衡的影响速率-时间关系图aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH0在其他条件不变的情况下,温度对化学平衡的影响①升高温度,平衡向吸热的方向移动。②降低温度,平衡向放热的方向移动。
02催化剂对化学平衡的影响
meiyangyang8602催化剂对化学平衡的影响速率-时间关系图催化剂降低反应的活化能,可以大大提高反应速率v?(正)=v?(逆)即加入催化剂,化学平衡不移动催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率当其他条件不变时:加入催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成,但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
请你观察!仔细观察改变压强之后,气体颜色的变化得出什么结论?平衡向颜色变浅的方向移动原平衡气加压容积减小颜色变深平衡向颜色变深的方向移动原平衡气碱压容积增大颜色变浅NO2浓度比变深的减小,但比原浓度增大NO2浓度比变浅的增大,但比原浓度减小
meiyangyang8602meiyangyang8602勒夏特列原理法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律:如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应物质的浓度、温度、或压强等),平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响,而不能“消除”外界条件的影响。在一密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,在某一时刻达到平衡,测得c(N2)=1mol·L-1,容器内压强为p,温度为T。(1)再向容器中通入N2,使其浓度变为2mol·L-1,并保持容积不变,再次达到平衡时c(N2)的范围是__________________________。1mol·L-1c(N2)2mol·L-1
pp′2pTT′T1在一密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,在某一时刻达到平衡,测得c(N2)=1mol·L-1,容器内压强为p,温度为T。(2)缩小体积至平衡时的一半,并保持容积不变,再次达到平衡时压强p′的范围是__________。(3)迅速升温至T1,并保持容积不变,且不与外界进行热交换,再次达到平衡时,温度T′的范围是__________。meiyangyang8602勒夏特列原理
练习1.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,则下列说法正确的是()A.m+npB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加B
meiyangyang86022,压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()A、H2(g)+I2(g)?2HI(g)B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)D、C(s)+CO2(g)?2CO(g)E、Fe3++nSCN-?[Fe(SCN)n]3-nAE
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