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浙教版8年级下册第二章第7节元素符号表示的量考点全突破
【学习目标】
掌握相对原子质量的定义和算法
掌握相对分子质量第定义和算法
掌握元素质量分数和质量比
【知识精讲】
一、相对原子质量
1.相对原子质量:以一种碳原子(碳—12)的质量的1/12作为标准,则1份质量为1.993×10-26×1/12=1.661×10-27千克,把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值,叫做这种原子的相对原子质量。
注意:相对原子质量的单位符号为“1”,“1”不用明确写出,因此,相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量:根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量,也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。单位是“1”。
4、相对分子质量的计算
第一,写出正确的化学式,如H2O
第二,查出各原子的相对原子质量,如H:1,O:16
第三,计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和,即为该分子的相对分子质量。如H2O的相对分子质量=1×2+16=18
5、化学式的涵义
化学式涵义
微观
由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子
表示构成该物质的一个分子中所含的元素的原子个数或原子个数比
宏观
表示一种物质
表示组成物质的元素种类
表示物质的相对分子质量
以CO2为例
微观
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成
宏观
表示二氧化碳这种物质
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
表示二氧化碳的相对分子质量为44
注意:(1)质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12(标准量)相当,因此,一个质子或中子的相对质量即为1;
(2)电子的质量很小,其相对质量可以忽略;
(3)相对原子质量=质子数+中子数
二、根据化学式的计算
根据化学式的计算类型:以AXBY为例
1.根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量=xa+yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比
A原子个数:B原子个数=x:y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比
A元素质量:B元素质量=xa:yb
如化学式“H2SO4”中各元素的质量比为:H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32
4.根据化学式求某元素的质量分数
某元素质量分数
即A元素的质量分数
如化学式“H2SO4”中氧元素的质量分数=64/98=65.3%
5.根据化学式计算某元素的质量
元素A的质量MA=×A%
【培优训练】
一、单选题
1.(2021八下·拱墅期末)一定条件下,在一密闭容器内发生某化学反应,并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是()
A.x的值为9
B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素质量比为3:1
【答案】D
【解析】A.根据反应前后元素质量守恒得到:x=(1g+20g+8g)-(8g+11g)=10g,故A错误;
B.该反应中,氧气的质量减少:20g-8g=12g,水的质量增加了:10g-1g=9g,则氧气与水的质量变化之比为:12g:9g=4:3,故B错误;
C、11gCO2中含有碳元素的质量为:11g×1244×100%=3g,
9g水中含有氢元素的质量为:9g×1×218×100%=1g,、
所含碳、氢元素的质量和:3g+1g=4g8g,
2.(2021八下·杭州期中)X元素1个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A;化合物XY2的相对分子质量是M,则W克XY2中含有Y的原子数是()
A.2W(M?2A)Mm B.WMm(m?2A) C.W(M?2A)2mm
【答案】A
【解析】设一个C-12原子的实际质量×112为P,一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A;
由相对原子质量公式可得:m克P=M?2A①,
则;化合物XY2的相对分子质量可表示为:QP=M②;
①②式联立解得:Q=Mm克M?2A;
W克XY2中含有的XY2分子个数为:W克Mm克M?2A
3.(2021八下·杭州月考)由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中,测知氧元素的质量分数为46%.若再计算混合物中的下列各项:①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④Na2SO4和CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量,以下判断正确的是()
A.都能确定 B.都不能确定
C.只有①能确定 D.只有⑤不能确定
【答案】D
【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中,均为:
S~4O
3264
则硫元素和氧元素的质量之比为“32:
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