一种重要的混合物 .pptx

第1节元素与物质分类——胶体学习目标1.了解分散系的组成及其分类依据2.能够区别溶液和胶体，知道胶体的分类。3.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性。4.能运用胶体的性质解释简单的实验现象和实例。

思考1、什么是溶液？什么是浊液？由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液：乳浊液（不溶的液体小液滴）悬浊液（不溶的固体小颗粒）不溶的液体小液滴或固体小颗粒分散到另一种物质中形成的浑浊、不稳定的混合物。2、从定义上看，它们相同点是什么？浊液：

一、分散系1、定义：2、组成:由分散到里形成的混合物。一种（或几种）物质（分散质）另一种物质（分散剂）分散质分散剂被分散的物质分散其他物质的物质思考氯化钠溶液、碳酸钙悬浊液以及花生油乳浊液中分散质与分散剂分别是什么？分散系呈电中性！分散质和分散剂的确定是相对的（惯例）无机溶剂(H2O)有机溶剂(C2H5OH、CCl4等)硫酸铜溶液油水混合物泥水混合物

思考1）、溶液与浊液的性质，有什么不同？（1）溶液（2）浊液浑浊、不稳定透明、均一、稳定2）、从结构上看，性质不同的原因是什么？

10-910-7(m)溶液浊液根本原因：分散质微粒直径大小不同1nm=10-9m？分散质微粒直径胶体胶体：分散质微粒直径介于10-9m-----10-7m之间的分散系

溶液浊液分散质微粒直径小于1nm胶体分散质微粒直径介于1~100nm分散质微粒直径大于100nm3、分散系分类依据分散质微粒直径【注意】①分散系是___________(混合物/纯净物)，胶体、浊液、溶液的根本区别是_____________________，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。②若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变。即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。混合物分散质微粒直径不同分散质是？分散剂是？胶体粒子，简称胶粒，是大分子或分子集合体胶体的本质特征：分散质微粒直径介于1~100nm之间

胶体胶粒分散剂气溶胶：烟、云、雾固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：Fe(OH)3胶体、肥皂水牛奶、豆浆、蛋白质溶液、淀粉溶液、墨水、Al(OH)3胶体、土壤胶体、血液定义：分散质粒子直径为1-100nm的分散系胶体不一定都是胶状物，也不一定是液体！粒子胶体(分子集体)：Fe(OH)3、AgI分子胶体(高分子)：淀粉、蛋白质研究对象

1、丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。（可用于鉴别某种分散系是胶体还是溶液）。产生该现象原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400~700nm）散射而形成的。-----主要性质（或主要特征）二、胶体的性质粒子比较大光反射粒子比较小光透射粒子较小光散射光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象称为“丁达尔效应”

【生活中的丁达尔效应】电影院投射在银幕的光柱树林中光线透过树叶间隙形成光束

2、胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜/胶体的净化提纯——渗析法（半透膜：动物肠衣、蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。）提纯胶体或分离胶体与溶液时通常采用________的方法，原因：渗析

三种分散系微粒的分离鸡蛋内膜、羊皮纸动物肠衣、玻璃纸胶体的净化提纯——渗析法

血液透析：简称血透，通俗的说法也称之为人工肾、洗肾，是血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。解析：操作利用的原理是胶体的渗析。血液中的蛋白质是大分子，不能透过半透膜，而血液中的水分子、多余的代谢废物和过多的电解质等小分子可以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。利用胶体的有关知识解释其中的化学原理

3、胶体具有吸附性，可用作净水剂。【了解】日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶粒的比表面积很大，具有很好的吸附作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂净水吸附水中悬浮杂质≠杀菌消毒物理变化

4、胶体的电泳现象

4、胶体的电泳①原因：带的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。【思考】1、电泳现象说明什么问题？2、胶体带电吗？3、所有胶体的胶粒都带电吗？电荷胶粒带电胶体整体呈电中性不是，淀粉胶体的胶粒不带电【了解】关于胶粒带电：金属的氧化物、氢氧化物形成的胶体，胶粒带正电；