初三化学酸碱盐知识点总结.docx

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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO)

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碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH·HO）

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盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

“纯净”：无色液体

颜色、状态

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味无

气味 有刺激性气味

无

挥发性

吸水性

脱水性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

强氧化性

腐蚀性

①金属除锈

①金属除锈

用途

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（中和反应）

Cl-

Cl-

SO2-

4

CO2-

3

试剂

AgNO及HNO

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①Ba(NO)及HNO②HCl及BaCl

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HCl及石灰水

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2

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

颜色、状态

颜色、状态

俗名制法

氢氧化钠

白色固体，极易溶于水（溶解放热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH

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3

氢氧化钙

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰

CaO+HO==Ca(OH)放热

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①工业：制漂白粉

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO、

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SO、HCl ②农业：改良酸性土壤、配制农药波

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②化工原料：制肥皂、造纸 尔多液

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：粉刷墙壁、

2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)、KOH、Ba(OH)）

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碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

非金属氧化物+碱→盐+水

酸+碱→盐+水

盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)

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ΔCuO+HO

2

2Fe(OH)ΔFeO+3HO

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②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO↓ Mg(OH)↓ BaCO↓CaCO↓

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蓝色沉淀：Cu(OH)↓ 红褐色沉淀Fe(OH)↓

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③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应

才可以发生。

四、金属

一、金属材料

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）

银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）

铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属

锂：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛利用的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金

合金

生铁

含碳量

成分

钢

含碳量

铜合金

焊锡

黄铜 青铜:

铜锌 铜锡 铅锡

钛和钛合金

形状记忆金属

钛镍合金

2%~4.3% 0.03%~2%

不锈钢：含铬、镍的钢

备注

具有抗腐蚀性能

合金 合金

紫铜为纯铜

合金

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小

可塑性好、易于加工、机械性能好

抗腐蚀性能好二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

点燃

2铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O

2

+3Fe===FeO

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2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb