初三化学酸碱的化学性质以及测试题.docx

酸和碱的性质

【例题分析】

例1、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（ ）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．石灰石

例2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）

A．一定显红色B．可能仍为紫色,也可能显红色C．可能显蓝色

D．一定显无色

例3、有些食物近似pH值如下,葡萄3.5～4.5,苹果2.9～3.3,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～

当人体胃酸过多时,适合食用的食物是( )

A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清

例4、敞口放在空气中，下列物质因变质而使质量增加的是（ ）

A、NaOH溶液 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、食盐水

2 2 3分析：本题考查：浓硫酸和浓盐酸的吸水性和挥发性，浓硫酸因吸水质量增加，但没有变质仍为硫酸，浓盐酸挥发出HCl气体，溶液质量减小，仍为盐酸；食盐水质量和性质不变；NaOH容易吸收空气中CO生成NaCO

2 2 3

答案：A

浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu＋2H2SO

浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

①Cu

CuSO4

②CuCuOCuSO

②Cu

CuO

CuSO4

分析：化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我

们的综合能力。实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠（包括环保）、节约快捷、效果显著等原则。本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。从反应原理可知，方案①

中产生SO2，对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案①中消耗的硫酸量是方案②的两倍。

答案：②；无污染，节约硫酸。

例6、向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量M与加入NaOH溶液的质量N的关系图中，正确的是（）

分析：NaOH溶液与盐酸反应，又能与氯化铜溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而Cu(OH)2又能与盐酸反应而溶解。因此只要有盐酸存在，Cu(OH)2沉淀就不能出现。可以设想NaOH优先与盐酸发生中和反应，把其中的盐酸反应完后再与氯化铜反应生成Cu(OH)2沉淀。当把氯化铜反应完后，Cu(OH)2沉淀质量不再增加达到最大值。

答案：B

例7、已知+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是 ，过一会儿观察到的现象是 。反应停止后铁屑有剩余，最终得到 色的溶液。写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式： 。

分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈（Fe2O3）与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。由于铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2，溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。

答案：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

归纳：常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色（FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色），FeCl2溶液呈浅绿色(FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色)，CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2]溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。

【巩固提高】

1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、食盐水、NaOH溶液，能把它们区别开的试剂是（ ）

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．澄清石灰水 D．BaCl2溶液。

2、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）

A．X是CO2，Y是KOH溶液

2B．X是O，Y是稀硫酸

2

C．X是HCl，Y是AgNO3溶液

D．X是CO，Y是石灰水

3、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）

A．氮气和氧气B．氮气、氧气和稀有气体C．二氧化碳和水蒸气D．二氧化碳和氮气

4、苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂，某同学准备进行实验验证苯甲