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第一章知识点
1、焓变是恒压下的反应热,符号为△H,单位是KJ/mol。
2、热化学方程式:标明每种物质的状态,标明焓变即△H的数值,且正负号。
3、△H的三种算法:(1)生成物的总能量---反应物的总能量。
反应物断键所吸收的能量—生成物成键所释放的能量
反应物的键能—生成物的键能 PS:这些能量值都是数值4、常见放热反应:燃烧反应,中和反应,活泼金属与水,酸的反应,多数化合反应
(除:C+CO2=2CO)常见吸热反应:多数分解反应。
5、燃烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。表示:某物质的燃烧热为a(数值)kJ/mol或△H=-akJ/mol.
6、中和热:酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。表示:某物质的中和热为a(数值)kJ/mol或△H=-akJ/mol.
7、中和热的实验测定:(1)整个实验要注意保温,尽量减少热量的散失。一般热量的散失
会使中和热的测定值偏低。
引起热量散失:未盖盖子;搅拌棒用铜棒;酸缓慢的倒入碱中;量过酸的温度计未洗涤就量取碱溶液的温度。
引起测量值偏低的行为:(2)中引起热量散失的行为。酸和碱漏出烧杯。
引起测量值偏大的行为:仰视读取量筒。
8、普通分子吸收一定能量之后成为活化分子,活化分子与普通分子相差的能量叫做活化能。活化分子发生定向碰撞称之为有效碰撞。所以不是所有的活化分子都发生有效碰撞,而发生有效碰撞的分子一定是活化分子。活化分子的百分数增加的措施:升高温度和加催化剂
(降低活化能)。增大压强只是总分子数增加来提高活化分子数,未改变活化分子的百分数
9、盖斯定律:运用规律:(1)找到目标方程式,并分析各物质处于等号的左边还是右边并
观察每种物质的系数。
观察已知方程式中各物质的位置,并根据目标方程式进行系数的乘除和位置的调换。
将已知方程式处理之后进行相加。
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