高一化学期末复习许国霞2.ppt

N:::N如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是()A.氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应B.电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体C.电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08mol电子图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）铜棒的质量 B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________。下列除去杂质的方法正确的有()A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏下列实验结论不正确的是()A将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝B将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将新制氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原D将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):①哪一段时间内反应速率最大：______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________________(设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是_______(填字母)。A.蒸馏水B.KCl洛液C.浓盐酸D.CuSO4溶液(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______________.②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母).Y的体积分数在混合气体中保持不变X,Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为__________·(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→CuF.乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_______________；乙为___________________.(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________.(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________________.当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图1所示(C.G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试计算确定该有机物X的化学式