第三章-第二节-第1课时.pptx

2020/8/9Sunday;[学习目标定位];新知导学;新知导学;一、分子晶体及其结构特点;2.分子晶体的结构特点

(1)两种典型的分子晶体的组成和结构;②冰晶体中微粒间的相互作用力是_________、。在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。;(2)分子晶体的堆积方式;;例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A.NH3、HD、C10H8

B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5

D.CCl4、Na2S、H2O2;例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子;解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A错误；

由甲烷晶胞分析，位于晶胞的顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共

用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×＝12，B正确；

甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服范德华力，C错误；

甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的个数为＝4，D错误。;二、分子晶体的物理性质;;例3下列性质符合分子晶体特点的是

①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

④熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm－3

A.①④B.②③C.①②D.②④;例4下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是

A.HF、HCl、HBr、HI

B.F2、Cl2、Br2、I2

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te

D.CI4、CBr4、CCl4、CF4;学习小结;达标检测;1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是

A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力

C.分子间一定存在氢键 D.其结构一定为分子密堆积;2.分子晶体具有某些特征的本质原因是

A.组成晶体的基本微粒是分子

B.熔融时不导电

C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合

D.熔点一般比较低;3.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是

A.SiCl4晶体是分子晶体

B.常温、常压下SiCl4是气体

C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D.SiCl4的熔点高于CCl4;4.如图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键

A.2 B.4

C.8 D.12;5.(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于______晶体。