基础化学第六章后习题解答.docx

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第六章后习题解答

习题

1.（略）

2.计算下列系统内能的变化：

系统放出2.5kJ的热量，并且对环境作功500J。(2)系统放出650J的热量，环境对系统作功350J。解(1)ΔU=Q+W=-2.5kJ+(-500×10-3kJ)=-3.0kJ

(2)ΔU=-650J+350J=-300J

3.（略）

已知反应：

A+B=C+D ?

r

Hθ

m,1

=-40.0kJ﹒mol-1

求下列各反应的?

r

(1)C+D=A+B

H?。

m

C+D=E ?

r

H?

m,2

=60.0kJ﹒mol-1

(2)2C+2D=2A+2B

(3)A+B=E

解(1)C+D=A+B ?Hθ

r m

=-?

r

Hθ

m,1

=40.0kJ?mol-1

(2)2C+2D=2A+2B ?Hθ

r m

=2×(-?

r

Hθ

m,1

)=80.0kJ?mol-1

(3)A+B=E ?Hθ

r m

=?Hθ +?

r m,1 r

Hθ

m,2

=-40.0kJ?mol-1+60.0kJ?mol-1

=20.0kJ?mol-1

在一定温度下，4.0molH(g)与2.0molO(g)混合，经一定时间反应后，生成了0.6molHO(g)，请按

2 2 2

下列两个不同反应式计算反应进度ξ。

(1)2H(g)+O(g)=2HO(g)

2 2 2

1

(2)H2(g)+2O2(g)=H2O(g)

解 t=0 ξ=0 n(H)=4.0mol n(O)=2.0mol n(HO)=0

2 2 2

t=t ξ=t n(H)=3.4mol n(O)=1.7mol n(HO)=0.6mol

2 2 2

按(1)式： 2H(g)+O(g)=2HO(g)

2 2 2

?n(HO) 0.60mol?0

ξ=?

2

(HO)

2

= 2 =0.30mol

?n(H) 3.4mol?4.0mol

ξ= ?

2 =

?(H) 2

?

2

=0.30mol

?n(O) 1.7mol?2.0mol

ξ= ?

1

2 =

(O)

2

?1 =0.30mol

按(2)式： H

(g)+ O

2 2

(g)=HO(g)

2 2

?n(HO) 0.60mol?0

ξ=?

2 =

(HO)

2

1 =0.60mol

?n(H) 3.4mol?4.0mol

ξ=?

2 =

?(H) 1

?

2

=0.60mol

)?n(O) 1.7mol?2.0mol

)

6.（略）

ξ= ?(O2 = 1 =0.60mol

?22

?

2

已知下列反应的标准反应热：

1

(1)CH(l)+7 O(g)=6CO(g)+3HO(l) ?Hθ

=-3267.6kJ﹒mol-1

6 6 2 2 2 2

r m,1

C(gra)+O(g)=CO(g) ?Hθ

=-393.5kJ﹒mol-1

2 2 r

m,2

(3)H

1

(g)+ O

(g)=HO(l) ?H?

=-285.8kJ﹒mol-1

2 2 2 2

r m,1

求下述不直接发生反应的标准反应热：

解6C(gra)+3H(g)=CH(l) ?Hθ=？

2 6 6 r m

由6×（2）+3×（3）－（1）得所求的反应6C((g)+3H

2

(g)=CH

6

(l)

6

?Hθ=6?

r m r

Hθ

m,2

＋3?

r

Hθ

m,3

—?Hθ

r m,1

=6×(-393.5)kJ?mol-1＋3×(-285.8)kJ?mol-1－(-3267.6)kJ?mol-1

=49.2kJ?mol-1

肼NH

2

(l)是火箭的燃料，NO

4 2 4

作氧化剂，其燃烧反应的产物为N

(g)和H

2

O(l)，若?

2 f

Hθ(NH，

m 2 4

l)=50.63kJ﹒mol-1，?

f

Hθ(NO

m 2

，g)=9.16kJ﹒mol-1写出燃烧反应，并计算此反应的反应热?

4 r

Hθ。

m

解 2NH(l)+NO(g)=3N(g)+4HO(l)

2 4 2 4 2 2

?Hθ=??

r m

B

?Hθ

B f m

(B)

=0+4×(-285.8kJ?mol-1)-[2×(50.63kJ?mol-1)+9.16kJ?mol-1]

≈-1254kJ?mol-1

已知下列反应在298.15K,标准状态下：

(