原电池的工作原理.ppt

知识梳理探究高考练出高分关于原电池的工作原理第1页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三【探究原电池的工作原理】1、学生分组实验，探究原电池的构成。【实验探究】实验1和实验2，强调实验观察的有序性。【讨论交流】1.实验2中铜片上的气体经分析其成分为氢气，为什么铜片上有氢气生成？2.H+在铜片上得到的电子是从哪里来的？是不是铜片上失去的？第2页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三【讨论归纳】1.结合元素的去向分析,氢气应是在铜片上发生如下反应生成的:2H++2e-→H2↑2.由实验2可知电子不是铜失去的。猜测：可能是电子从锌片上失去经导线流到铜片上。【启发引导】如果是电子从锌片上失去经导线流到铜片，那么导线上必然有电流通过？如何判断是否有电流通过呢？【自由发言】学生各抒己见第3页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三【实验探究】

以铜、锌(两种活动性不同的金属)和稀硫酸为主角的“声、光、电”小实验。(将实验3中的换成①贺卡/石英钟；②小电珠；③灵敏电流计中的任意一种。每一排同学任选一种)(贺卡、石英钟、小电珠等实验材料学生课前准备)

【汇报分享】学生代表汇报实验现象【问题分享】第4页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三【引出概念】把化学能转化为电能的装置。【动画模拟】原电池工作原理的微观动画模拟。【讨论交流】1.讨论学生提出问题：电流产生的原因，及影响因素。2.根据原电池原理的微观动画模拟尝试解释实验中发生的现象。3.尝试用氧化还原反应的知识分析锌片、铜片上发生反应的情况。第5页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三【小结归纳】1.由于锌比铜活泼，锌失去电子由导线流到铜上从而在导线上产生了电流，H+在铜片上得到电子生成氢气。2.电极反应式:铜片:2H++2e-→H2↑(还原反应)锌片:Zn-2e-→Zn2+(氧化反应)第6页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三原电池知识小结(以铜—锌—稀H2SO4原电池为例)电极电子得失反应类型电极反应式电池反应式铜正极得电子还原反应2H++2e-==H2↑Zn+2H+=Zn2++Cu锌负极失电子氧化反应Zn-2e-==Zn2+【总结归纳】一、原电池1、原电池：2、工作原理：氧化—还原反应把化学能转化为电能的装置。第7页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三3、原电池电极反应式的书写注意事项（1）确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应（3）将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式（2）重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等第8页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三【质疑】

1.你认为构成原电池的条件是什么？

2.请你判断下列装置能否产生电流？是否是原电池？并通过实验验证你的判断。[探究原电池构成条件]【实验探究】引导学生交流实验结论及发现的问题，根据实验现象修正对“原电池的构成条件”的认识。第9页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三4、原电池的构成条件(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。第10页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三铜锌原电池盐桥动画第11页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三1.组成——两个半电池、盐桥②使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：饱和KCl溶液(以琼胶制作成冻胶)盐桥原电池第12页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。第13页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三Zn——负极3、电极反应Cu——正极Zn-2e-=Zn2+总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu第14页，讲稿共28页，2023年5月2日，星期三小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得