二零二三年 优质公开课溶解性手性.ppt

第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第三课时）溶解性、手性和无机含氧酸的酸性解释现象：HCl和NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？a、非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。四、溶解性1、影响物质溶解性的因素⑴影响固体溶解度的主要因素是_____。⑵影响气体溶解度的主要因素是_____和______。温度温度压强（3）“相似相溶”的规律：练习:1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对C2.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？醇都含有—OH具有极性，是个亲水基团碳原子较多的高级醇随碳原子增加，羟基极性逐渐下降，所以水溶性降低。b.“相似相溶”还适用于分子结构的相似性（4）如果溶剂和溶质之间存在氢键，且氢键的作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键存在的溶解度就比较小。（5）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度。动手试一试：左手和右手不能重叠左右手互为镜像思考：如下两个模型表示的是相同的分子吗？它们具有怎样的特征？不能重合，彼此互为镜像1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。2.手性异构体:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。3.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。五.手性4.手性碳原子:连有四个不同的原子或原子团的碳原子。判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看有无手性碳原子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32.下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()BA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH33.下列有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH分析：CH3—C—O—CH—CHOA．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO√六.无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：H3PO4H2SO4HClO4(一)知识回顾与归纳:2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随中心元素的半径减小而增强如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO43.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；如:HClOHClO2HClO3HClO4(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越。强(二)无机含氧酸酸性强弱规律（1）H2SO3和H2SO4（2）HNO2和HNO3（3）HClO、HClO2、HClO3、HClO4H2SO3:(HO)2SOn=1；H2SO4:(HO)2SO2n=2H2SO4﹥H2SO3HNO2：(HO