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实验目的实验内容反思交流实验目的1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
配制质量分数为
6%的氯化钠溶液实验一步骤一步骤二步骤三步骤四步骤五称量计算量取装瓶贴签用托盘天平称取3g氯化钠固体倒入烧杯中。用量筒量取47ml水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌使氯化钠固体全部溶解。溶解标签上注明“6%氯化钠溶液”字样步骤一计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需和水的质量各是多少？氯化钠的质量为：50g×6%=3g水的质量为：50g—3g=47g水的体积为：47g÷1g/cm3=47ml
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液实验二步骤三混匀步骤一计算步骤二量取步骤四装瓶贴签用两只量筒分别量取24ml质量分数为6%的氯化钠溶液和25ml水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌使其混合均匀。标签上注明“6%氯化钠溶液”字样步骤一计算配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3)和水的质量和体积是多少？加入水的质量为：50g—25g=25g加入水的体积为：25g÷1g/cm3=25ml需要6%氯化钠溶液的体积为：解：设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为χ加水稀释前后溶质质量不变，因此：6%χ=50gX3%χ=25g想一想，在配制溶液的过程中，如果出现了以下问题，可能会造成什么结果呢？1、量取水时，仰视读数：2、氯化钠固体没完全溶解：3、将称量好的固体倒入烧杯中时，洒落在烧杯外或有部分固体留在纸上：评价与反思使实际量取的水的体积大于应量取的体积，造成配制的溶液溶质质量分数小于6%使溶质质量减小，造成配制的溶液溶质质量分数小于6%使溶质质量减小，造成配制的溶液溶质质量分数小于6%4、将量取好的水倒入烧杯时，有少量水挂在了量筒内壁上：使溶剂质量减小，造成配制的溶液溶质质量分数大于6%**
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