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一定物质的量浓度溶液的配制

1． 实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________

________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6

(3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)2～3cm

解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝

0.50mol·L－10.5L58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤

2． 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g

(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__________________________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。

答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小

(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响

3． 判断正误，正确的划“”，错误的划“”

(1)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()

(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ()

(3)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()