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物理化学Ⅱ练习题期末复习题
物理化学Ⅱ练习题
1.298K某⾮离⼦表⾯活性剂溶液浓度为0.2mol2m-3，⽤机械铲从表⾯上撇去⾮常薄的表层，测得表⾯层中表⾯活性剂物质
的吸附量为3310-6mol2m-2。已知298K纯⽔的r*=72310-3N2m-1，假设稀浓度范围内溶液的表⾯张⼒与溶液浓度呈线性关
系，试计算该溶液的表⾯张⼒r。
2.25℃半径为1µm的⽔滴与蒸⽓达到平衡，试求⽔滴的内外压⼒差及⽔滴的饱和蒸⽓压。已知
25℃时⽔的表⾯张⼒为71.97310-3N2m-1，体积质量(密度)为0.9971g2cm-3，蒸⽓压为3.168kPa，摩尔质量为18.02
g2mol-1。
3.273K时，⽤活性炭吸附CHCl3⽓体，饱和吸附量为93.8dm32kg-1，若CHCl3的分压为6.6672kPa，其平衡吸附量为73.58
dm32kg-1，(1)计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2)CHCl3的分压为13.375kPa时，平衡吸附量为多少？
4.已知在298K时,平⾯上的饱和蒸⽓压为3167Pa,请计算在相同温度下半径为2nm的⽔滴表⾯的蒸⽓压为若⼲?设⽔的摩尔质
量为18.016kg?mol-1,密度为1?103kg?m-3,⽔的表⾯张⼒为0.0719N?m-1。
5.原电池Cd︱Cd2+{a(Cd2+)=0.01}‖Cl-{a(Cl-)=0.5}︱Cl2{g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E{Cl2(g)︱Cl-}=1.3579V,
E{Cd2+︱Cd}=-0.4032V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3)计算电池反应的摩尔吉布
斯函数变△rGm及标准平衡常数
6.298K时，原电池Pt︱H2(g，100kPa)︱HCl(b=0.1mol2kg-1)︱Cl2(g，100kPa)︱Pt电动势为1.4881V，计算HCl溶
液中HCl的平均离⼦活度因⼦。
7.电池Pt，H2（pθ）∣NaOH（aq）∣HgO（s），Hg（l）在298K时的Eθ为0.926V。
（1）写出电极反应及电池反应；（2）求算此反应在298K时的平衡常数；（3）若HgO（s）和H2O（l）的标准⽣成热分别
为-90.71和-285.84kJ2mol-1，试计算此电池在308K时的电动势。
8.下列电池：Pt，H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?)，Pt
在298K时E=1.228V，已知液体⽔的⽣成热ΔfHm?(298，H2O，l)=-2.8513105J·mol-1。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算此电池电动势的温度系数；
假定273K~298K之间此反应的ΔrHm为⼀常数，计算电池在273K时的电动势。
9.已知下列电池的E?(298K)=0.223V,(?E/?T)p=-0.65mV?K-1,
Pt?H2(P?)?H+(a=1)??KCl(a=1)?AgCl(s)?Ag(s)
(1)写出电池反应
(2)计算与电池反应对应的?rGm?,?rSm?,?rHm?。
10.原电池Pt︱H2(g，p)︱HCl(b=0.1mol2kg-1，γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知：298K时，E{AgCl(s)︱
Ag(s)}=0.2221V，E{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的
标准摩尔吉布斯函数变△rGm；(3)利⽤已知数据计算298K时AgCl的Ksp。
11.写出电池：Cd|Cd2+‖Cu2+|Cu的电池反应,并求出该电池在25℃时的标准电动势E°以及该电
池反应的标准平衡常数Ｋ0值。
(E°Cu2+/Cu=0.337V,E°Cd2+/Cd=-0.403V)
12.试写出下列电池的电池反应,并求出⑴该电池在25℃时的电动势E?和E；⑵电池反应的△rGm?和△rGm；（3）标准平衡
常数K?值。
Pb|Pb（NO3）2（α=0.02）‖AgNO3（α=0.1）|Ag
(E?Pb2+/Pb=-0.126V,E?Ag+/Ag=0.7991V)
13.镉-⽢汞电池反应式为Cd+Hg2Cl2(s)===Cd2++2Cl－+2Hg，如
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