浙江选考2019届化学选考复习专题第31题实验化学.docx

31.实验化学

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeCO2H

，进一步制备高

纯度还原铁粉。

2 4 2

已知：FeCO2HO难溶于水，150℃开始失结晶水；HCO

易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

2 4 2 22 4

请回答：(1)下列操作或描述正确的是 。

A．步骤②，HCO稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

22 4

C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH)SO和HCO

42 4 22 4

D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完

整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。a．转移固液混合物；b．关活塞A； c．开活塞A；d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。

称取一定量的FeCO2HO试样，用硫酸溶解，

2 4 2

4采用KMnO

4

滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe2+)/mol n(C

O2－)/mol 试样中FeC

O2HO的质量分数

×10－4

2 4

×10－4

2 4 2

由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。

实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。

为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原FeO，理由是 。

2 3

某兴趣小组用铝箔制备Al

O、AlCl6HO及明矾大晶体，具体流程如下：

洗涤Al(OH)3

洗涤

Al(OH)

3

灼烧

Ⅲ

AlO

2 3

铝箔NaOH溶液

Ⅰ

过量CO

Ⅱ

2

分离 胶状

固体

稀硫酸 KSO溶液

2 4

明矾小晶体

Ⅳ

明矾大晶体

盐酸

50℃

溶液A

通HCl

冷水浴

抽滤,洗涤

Ⅴ

干燥

Ⅵ

AlCl●6HO

3

2

已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃

溶解度/g

0

10

20

30

40

60

80

90

109

请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式 。

3步骤Ⅱ中生成Al(OH)

3

的离子方程式 。

3步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)灼烧

3

B．为了得到纯AlO，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

2 3

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。

①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温

(4)由溶液A制备AlCl36H2O的装置如图：①

(4)由溶液A制备AlCl36H2O的装置如图：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是

洗涤时，合适的洗涤剂是

。

；

。

③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl6HO，宜采用的干燥方式是

3 2

。

2ClO

2

是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO

固体以便运输和贮存。过氧

2化氢法制备NaClO固体的实验装置如图1所示。

2

2已知：2NaClO＋HO＋HSO＝2ClO↑＋O↑＋NaSO＋2HO

2

3 2 2 2 4 2 2 2 4 2

2ClO

＋HO＋2NaOH＝2NaClO＋O↑＋2HO

2 2 2 2 2 2

ClO熔点－59℃、沸点11℃；HO沸点150℃

2 2 2

请回答：(1)仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是

(写出两种)

2空气流速过快或过慢，均降低NaClO

2

产率，试解释其原

因 ；

2。

2

2Clˉ存在时会催化ClO

2

的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO

的生成速率大大提高，并

产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

① (用离子方程式表示)，②H

O＋Cl＝2Clˉ＋O＋2H+

2 2 2 2

HO浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%HO

溶液浓缩至40%，B处应增加一个设

备。该设备的作用是，馏出物是

备。该设备的作用是

，馏出物是

(5)抽滤法分离NaClO过程中，下列操作不正确的是

2

为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

。

。

D．抽