20192020年高三化学一轮复习 第6章 化学反应与能量教案.docx

2019-2020

2019-2020年高三化学一轮复习第6章化学反应与能量教案

复习目标：

1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。

2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。

3、了解中和热和燃烧热。掌握中和热的测定方法（实验）。

4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。基础知识：

一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol或kJ?mol-1

在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

【注意】

反应热和键能的关系

例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。

1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收 243kJ 的能量，而 2molHCl 分子形成 2molH—Cl 键放出

431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热

△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量

=862kJ·mol--436kJ·mol-1-243kJ·mol—1

=183kJ·mol-1

由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和

反应焓变与反应条件的关系

焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学放映在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。

类型比较放热反应

类型比较

放热反应

吸热反应

定义

形成原因

放出热量的化学反应

反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

与化学键的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反

应物分子断键时吸收的总能量

生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量

表示方法

ΔH＜0

ΔH＞0

联系 ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定

图示

常见反应类型 ①所有的燃烧反应

②大多数化合反应

③酸碱中和反应

④金属与酸或水的反应

①大多数分解反应

②盐的水解和弱电解质的电离

③Ba(OH)·8HO与NHCl反应

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④C和HO或CO的反应

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【注意】

①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O=CO)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。

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②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NHNO溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收

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的热量不是反应热。

③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。

化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：

【例1】

能

量 反应物

能量

△H0

生成物

△H0

生成物

反应物

反应过程 反应过程

反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)

燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气

(2)燃料与空气要有足够大的接触面。5．燃烧热与中和热

燃烧热

概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO，H→HO，S→SO

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等。

表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

中和热

概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应热叫中和热。

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