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第一节化学反应速率;②?NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)

△rＧ?=-344KJ/mol298K时K?=1×1060

反应限度很大，但反应速度极慢，不能付诸实用。;7-1-2平均速率与瞬时速率;为导数，它的几何意义是c-t曲线上某;A点的斜率=;第二节浓度对反应速率的影响;1、基元反应和非基元反应P282;由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为非基元反应或复杂反应。;2、质量作用定律——基元反应的速率方程;对于下列基元反应：

aA十bB→dD十eE;aA十bB→dD十eE;3、由反应机理推导实验速率方程;7-2-2反应级数P271;;7-2-3速率常数;7-2-4用实验数据建立速率方程——初速率法;γ=kcaA.c2B;7-2-5利用速率方程进行计算——一级反应;则;[例7-3]氯乙烷在300K下的分解反应是一级反应，速率常数为2.50×10-3min-1，

实验开始时氯乙烷的浓度为0.40mol·L-1，试问：

(1)反应进行8.0h，氯乙烷的浓度多大?

(2)氧乙烷的浓度降至0.010mol·L-1需要多少时间?

(3)氯乙烷分解一半需要多长时间?;;[例7-4]多少世纪以来，意大利西北部城市都灵的民众世代深信，在当地有一块麻布是耶稣的裹尸布，因为在这块古老的麻布上似乎有耶稣的影像。为破解这个世纪之谜，1988年，在欧美3个实验室里分别独立地从这块麻布上取下50mg作为样品，测得样品中的14C／12C值为0.916～0.931，请通过计算说明，这块神秘麻布是否是耶稣的裹尸布?

;14C的半衰期t1/2=5720a;7-3温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式;;k-T关系图：;显然为直线关系，;2、Arrhenius方程式的应用;-;（2）由Ea计算反应速率常数;B.温度升高，k增大，一般反应温度每升高10℃，k将增大2~10倍；;D.对不同反应，升高相同温度，Ea大的反应k增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。;7-5碰撞理论和过渡态理论;γ=Z?P?f

(Z表示分子碰撞频率，叫频率因子；P是指与反应物分子碰撞时的取向有关的，叫取向因子；f为具有发生反应的能量的分子数与总碰撞分子数之比，叫能量因子。);△H=Ea正-Ea逆

Ea正Ea逆吸热，Ea正Ea逆放热。;7-5-2过渡态理论;;化学反应过程中能量变化曲线;E(Ⅰ)－反应物(始态)势能

E(Ⅱ)－生成物(终态)势能;7-6催化剂对反应速度的影响;催化作用的特点：;催化作用的原理：;催化剂对反应活化能的影响;Q1.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热

反应的反应速率减小?;Q3.要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）

升高温度b.降低温度c.移去产物d.使用催化剂

Q4.下列说法中正确的是（）

（A）某种催化剂能加快所有反应的速率；

（B）能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂；

（C）催化剂可以提高化学反应的平衡产率；

（D）催化反应的热效应升高。;Q5.催化剂加快反应速率的原因是（）。

（A）降低了反应的活化能

（B）增大了反应物分子间的碰撞频率

（C）增大了活化分子百分数

（D）减小了活化配合物的分解时间;

Q7.某反应的速率常数k=1.48×10-2L·mol-1·s-1，则

该反应级数为

（A）0级（B）一级（C）二级（D）三级

Q8.对于等温定压条件下进行的化学反应，如果（）

（A）△rSθm值越大，反应速率越大

（B）△rGθm值越小，反应速率越大

（C）△rHθm值越小，反应速率越大

（D）Ea值越小，反应速率越大;Q9.反应CO＋NO2——CO2＋NO;Q10.请说明下面关于反应2NO2(g)+F2(g)==2NO2F(g);;;;T;计算常温下水的沸点;Q1:Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHmθ都为零?;Q1.相同的温度下，在平衡体系中加入些反应物再次

达到平衡，则两次测得的平衡常数相同?;c.;Q6.改变反应容器的体积，平衡状态受影响反应是（）。

（A）CO（g）+H2O（g）;Q8.在300K时，若两个反应的平衡常数之比为100，

则这两个反应的△rGθm相差kJ·mol-1。;Q9.反应I2(g)=2I(g)(ΔrHmθ0)