20162018年高考化工流程题.docx

2016-2018年高考化工流程题

（2016全国卷I）11.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用是 。

“平炉”中发生的化学方程式为 。

“平炉”中需要加压，其目的是 。

将K2MnO4转化为KMnO4的生产由两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.02000mol/L的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

（2016全国卷I）10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaClO2中Cl的化合价为 。

写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

“电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是

。

“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。

“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每百克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。

（计算结果保留两位小数）。

物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数

/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4

转成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。

“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为

mol。

12“中和”作用之一是使钒以V4O 4?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有

12

。

（4）“离子交换”和“洗脱

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124?

R4V4O12+4OH?

（填“酸”、“碱”或“中”）。

“流出液”中阳离子最多的是 。

“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。

（2016全国卷3）26．（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。

右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。

制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是

。

（2017全国卷1）27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。

“酸浸”后