物理化学思考题(东工)(复习用) .pdfVIP

物理化学思考题

1判断下列过程中Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS各量的正、负或零？

过程QWΔUΔHΔGΔS

理想气体自由膨胀

理想气体恒温可逆压缩

HO（l，P0，273K）→（HO(s，p0，273K）

22

10．下列几种说法是否有错误，请予指出：

(1)因为内能和焓是状态函数，而恒容过程Qv＝∆U，恒压过程Qp＝∆H，所以Qv和Qp也是状态函数

(2)由于绝热过程Q＝0，∆U＝W，所以W也是状态函数。

11．在一个绝热密闭(容积不变)的反应器中，通一电火花(设电火花的能量可以不计)，使下列物质反应:

由于过程是绝热恒容的，所以Q＝0、W＝0、∆U＝0、∆H=0，这个结论对吗?

12．有一个绝热密闭容器(如习题l—12图所示)，带有理想的(无摩擦，无质量)活塞，活塞左边盛

空气，右边为真空。

习题1—12图

(1)若将销子拔掉，则空气向真空膨胀，间过程的Q、W、∆U为若干?

(2)如上题膨胀后，再将活塞推回原位置，问过程的Q、W、∆U为正，为负还是为零?

(3)当活塞回到原位置时，体系和环境是否都恢复原状态?

13．如在12题所示的容器中，中间设一隔板，隔板左右两边分别盛等量的H和N，

22

过程的Q、W、∆U为正，为负还是为零?

1．―理想气体恒温膨胀的结果是把吸收的热完全变成功”这种说法与第二定律的开尔文说法是否

有矛盾?

2．有人声称，他设计的热机高温热源和低温热源的温度分别为400K和250K，当热机从高温热源吸热5000kJ时，可

对外作功4000N，同时放出1000kJ的热给低温热源。这可能吗?根据是什么?

3．下列说法如有错误，请予以改正。

(1)在一可逆过程中，体系的熵值不变。

(2)体系作一不可逆循环，熵变等于零。

(3)任一过程，体系的熵变等于过程的热温商。

(4)∆S＜0的过程不能发生。

(5)因为熵是状态函数，所以，绝热可逆过程与绝热不可逆过程的熵变都等于零。

4．―110。C、1atm下，过热的水变成汽所吸收的热Q=∆H。因为∆H只决定于初、末态，与过程是否可逆无关，

P

故可根据：

来计算此过程的熵变。”这种算法是否正确?为什么?

5.在哪些情况下，体系的自由能变化∆F与自由焓变化∆G相等?试举例说明之。

6.从手册中查出298K、1atm下，

反应：的∆G＝237．25K。这说明在此条件下，上述反应不能自发进行。但在实验室内却常常靠电解水以制取氢和氧。二者

是否有矛盾?

25．―因为–∆GT,P＝W’，所以，在恒温、恒压下，只有当体系对外作非膨胀功时，体系的自由焓才减小”这种说法

M

是否正确?

26．一定量的H2气被加热升温，其内能、焓、熵、自由焓是否都增大?试简单说明理由。

5．判断反应在恒温恒压下能否进行是根据∆G还是∆G。?

6某一反应体系在一定温度、压力下，如∆G＜0，则体系中的反应物是否能全部变成产物?

11．影响平衡常数和影响平衡的因素是否相同?

12．如何利用热力学函数表计算任一温度的Kp?如没有热容随温度变化的数据，如何进行近似计算？

13..工业上制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)Hm=133.5KJ.mol-1

设在673K时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响。

(1)增加碳的数量(2)提高反应温度(3)增加系统总压(4)增加水气压力

1．下面的说法是否有错误?错在什么地方?试由相律加以说明：

(1)一个平衡体系最多只有三相(气、液、固)。

(2)多元系的相数一定多，单元系的相数一定少。