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1.为什么碱硅酸盐玻璃易析碱？
答：熔融石英玻璃中硅氧比为1:2，碱硅酸盐中碱金属氧化物提供
氧使硅氧比值发生变化，硅氧网络断裂。碱金属离子处于非桥氧
附近的网穴中，且只带一个电荷，与氧结合力较弱，故在玻璃结
构中活动性较大，在一定条件下，它能从一个网穴转移到另一个
网穴，而一般玻璃的析碱大多来自碱金属离子的活动性。
2.B2O3玻璃具有怎样的结构？加入R2O后，如何变化？
答：低温时BO是由桥氧连接的硼氧三角体和硼氧三元环形成的
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向两维空间发展的网络，属于层状结构；在温度较高时，则转变
为链状结构，它是由两个三角体在两个顶角上相连接而形成的结
构单元，通过桥氧连接而成的。
在一定范围内，RO使硼氧三角体【BO】转变成为完全由桥
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氧组成的硼氧四面体【BO】,两维空间的层状结构部分转变为三
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维空间的架状结构，性质变好。当RO含量达到一定程度且继续
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增多时，游离氧过多，非桥氧增多，性质变差。
3.解释硼铝反常。
答：当硅酸盐玻璃中不含BO时，AlO替代SiO2能使折射率、
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密度等增大；当玻璃中不含B3O2时，同样地用Al2O3替代SiO2，
随B2O3含量不同而出现不同形状的曲线。
4.何为可逆玻璃？
答：如果玻璃中同时存在两种以上的金属离子，而且它们的大小
和所带电荷也不相同时，即使Y2也能形成玻璃，而且某些性能
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随金属离子数的增大而变好，一般称这种玻璃为逆行玻璃。
5.举例说明玻璃中阳离子的分类。
答:⑴网络形成体氧化物，如SiO2、B2O3、P2O5、GeO2、As2O5
⑵网络外体氧化物，如LiO、NaO、KO、CaO、ZrO等
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⑶网路中间体氧化物，如BeO、MgO、ZnO、Al2O3、Ga2O3、
dTiO2等。
6.碱金属氧化物及钙、镁、铅、硼在玻璃中有什么作用？
答：⑴碱金属氧化物主要为LiO、NaO、KO，其中Li+主要起积
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聚作用，而Na+和K+主要起断网作用。
○Ca2+有极化桥氧和减弱硅氧键的作用，Ca对结构有集聚作用
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○在钠钙硅玻璃中若以MgO取代CaO，将使玻璃结构疏松，
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导致玻璃的密度、硬度下滑，这是由于镁氧四面体进入玻璃网络
所致，在钠钙硅玻璃中常以MgO取代部分CaO以降低玻璃的析
晶能力和调整玻璃的料性。
○Al：当配位数等于6时，阳离子处于网络之外，与网络外体
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作用相似，当配位数是4时，能参加网络，起补网作用。
○B2O3是玻璃形成氧化物，能单独生成玻璃，它既能改善玻
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璃的一系列性能，又有良好的助熔性。
7.试解释Tg与Tf。
答：玻璃熔体自高温逐渐冷却时，要通过一个过渡区，在此区域
内，玻璃从典型的液体状态逐渐转变为具有固体各县性能的物体。
这一区域称为转变温度区，一般以Tf和Tg分别表示玻璃转变温
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度区的上下限，Tf通称为膨胀软化温度，Tg通称为转变温度。
8.玻璃热历史对密度、粘度和热膨胀性有何影响？
答：
热历史密度粘度热膨胀性
淬火小小大
退火
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