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§2.3从海水中提取浪和碘
一一进一步认识氧化还原反应
2-1课时
知识与技能：
一、理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失的关系，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
二、学会氧化还原反应的判断以及用化合价升降来分析氧化还原反应。
三、掌握用双线桥表示氧化还原反应中化合价升降以及电子得失情况。
过程与方法：
一、通过分析氧化还原原理，经历从“得氧与失氧”到“化合价改变”到“电子转移”的分析过程，理论探究的基本方法；经历提炼概念的过程，认识准确、精炼地描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的方法。
二、明白“表象（化合价变化）”与“内因（电子转移）”之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化还原反应，明白物质间发生氧化还原反应的本质因素。
情感态度与价值观：
一、透过化合价变化的现象，看到电子转移的本质。从而感悟“透过现象看本质”这一辩证唯物主义观点。
二、通过对氧化还原这一对典型矛盾的学习，初步体验“对立统一”的辩证唯物主义观点。
教学重点和难点
.重点
从化合价升降来判断、分析氧化还原反应。
从电子得失来分析氧化还原反应
.难点
氧化还原反应的本质
教学流程情景引入:——y7“得失氧说”引导、讨论、发现 “化合价升降说”
教学流程
情景引入:
——y7“得失氧说”
引导、讨论、发现 “化合价升降说”
/引导、讨论、发现“电子转移说“
总结
教案：
［提问］CuO+CO3-cu+C02该反应属于哪个类型的化学反应？我们能否将其归入四种基本反应类型？
［回答］该反应不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应。
［讲述］既然该反应不能归入四种基本反应类型，那么我们就从另一个角度对它进行分类，将其归入氧化还原反应。
［提问］同学们还记得在初中的课本上我们是如何定义氧化还原反应的呢？
［回答］氧化反应一一物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
还原反应一一含氧化合物中的氧被夺去的反应
［提问］定义中的“氧”指什么？
［回答］元素。
［提问］+COCu+CO2,在这个反应中，哪个发生了氧化反应,哪个又发生了还原反应呢？
［回答］CO,还原剂，得氧，氧化反应
CuO,氧化剂，失氧，还原反应
［讲述］同学们还记得在海水提溟的基本步骤吗？整个过程的第二步，为了将Br-化为通入了氧化剂既然我们初中的时候招夺氧的物质称为氧化剂，那么在这么一个没有氧元素参与的反应中，何来氧化剂？看来我们初中对氧化还原反应的认识还是有一定的局限性，今天就让我们进一步认识氧化还原反应。
（三）进一步认识氧化还原反应
［提问］请同学们标出上述两个反应前后各个元素的化合价，看看c忧o与3在分别参加这两个反应的时候有什么相同之处？
［讨论］元素化合价降低。
［提问］那么再请同学们看看CO和Na历中各元素化合价的化合价有何变化？
［回答］元素化合价升高
［讲述］以前讲的氧化反应和还原反应，只是很简单地从得氧失氧方面来分析，现在经过对上述两个化学方程式得仔细分析，从元素的化合价入手，会发现在氧化反应，还原反应中元素的化合价发生变化。
一、氧化还原反应的特征一一化合价升降
［讲述］现在我们在判断氧化还原反应的时候并不局限于氧元素，而有了个新的评判依据一一化合价升降。
［练习］学案第一大题一一判断下列反应是不是氧化还原反应。
［提问］我们可以根据化合价是否有变化来判断该反应属于氧化还原反应还是非氧化还原反应，这是一种分类化学反应的方法，那么我们初中的时候还学过另一种分类方法一一四种基本反应类型，我们试着从这两种角度对同一反应进行分类，同学们会发现什么现象呢？
［练习］学案第二大题一一判别上题中八个反应的基本反应类型（分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应），并完成下列填空。
［小结］分解反应、化合反应于氧化还原反应存在一定的交集，而置换反应是氧化还原反应的真子集，复分解反应则与氧化还原反应为空集。
［讲述］既然我们学会了新的氧化还原反应判定依据，那么我们就应该更正初中时对氧化还原反应下的定义，重新定义氧化还原反应。
二、氧化还原反应
.定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应，该元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，该元素被还原。
［提问］氧化剂具有什么性质，发生的是氧化反应还是还原反应？通过这种反应得到的产物是氧化产物还是还原产物？
［回答］氧化剂具有氧化性，发生的是还原反应，通过还原反应得到的产物是还原产物
氧化剂具有氧化性物质所含元素化合价降低该元素被还原
该反应物发生还原反应得到还原产物
还原剂具有还原性物质所含元素化合价升高该元素被氧化该反应物发生氧化反应得到氧化产物
［讲述］用箭头连列，表示同一元素的原子在反应前后化合价变化情况的方法
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