专题5元素周期律1.ppt

“墨玉之乡”、“石刻之乡”、“陶艺之乡”、“奶山羊之乡”、“柿子之乡”、“柿饼之乡”、“琼锅糖之乡”6C1H20Ca8O富庶太平富平元素周期律化学·必修1观察思考1：原子结构示意图可以发现原子最外层电子排布随核电荷数的递增有什么规律性的变化?规律：（1）原子电子层数相同时，最外层电子数_____（2）最外层电子数相同时，电子层数________1→8增多观察思考2：分析下左图数据，在右图中画出图像3-9号元素3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟原子半径/pm152111887770666411-17号元素11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯原子半径/pm18616014311711010499●●●●●●●●●●●●●●（1）原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小（2）最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大观察思考3：（1）元素的化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化?（2）元素的最高正价与什么有关？元素的最低负价与什么有关？元素的最高正价与最低负价之间有什么联系？原子序数化合价的变化1～2+1→03～10+1→+5；-4→-1→011～18+1→+7；-4→-1→0①元素的最高正价=②元素的负化合价（非金属）=③元素的最高化合价与最低化合价绝对值之和=最外层电子数（O、F及稀有气体元素除外）8-最外层电子数8(1)从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化()(2)Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小()(3)碳元素的最高化合价与最低化合价代数和为0()判断是非×√√(4)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物均为强碱()(5)PH3的稳定性比SiH4强()(6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4()(7)最外层电子数：Na＜Al，原子半径：Na＜Al()×√√×原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.731.11根据数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10mA性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物观察思考4：钠、镁、铝的金属性有什么变化规律？相同电子层数，元素的金属性逐渐减弱；电子层数增多，相同最外层电子数，元素的金属性逐渐增强。性质SiPSCl单质与氢气反应条件高温下磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定不稳定受热分解稳定最高价氧化物对应水化物的化学式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高价氧化物对应水化物的酸性强弱弱酸中强酸强酸含氧酸中最强酸观察思考5：根据下表数据分析元素非金属性强弱规律相同电子层数，元素的非金属性逐渐增强；电子层数增多，相同最外层电子数，元素的非金属性逐渐减弱。小结：金属性与非金属性强弱比较：1、金属性：（1）元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强（2）与水或酸反应越剧烈，金属性越强（3）最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，对吗？难失电子就一定易得电子吗？由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，可推断S的非金属性大于Cl的非金属性吗？2、非金属性：（1）元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强（2）与氢气反应越容易，非金属性越强（3）氢态氢化物越稳定，非金属性越强（4）最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。3、元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化规律。元素周期律的意义有哪些？随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性