铁及其化合物第二课时.pptxVIP

FeO

Fe2O3

Fe3O4

稳定性

铁的

化合价

色、态

俗称

溶解性

分类

与盐酸反应

用途

+2

不稳定

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁红

磁性氧化铁

都不溶于水,但都能与酸反应溶于酸

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

氧化铁：涂料等

Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O

+3

+2、+3

碱性氧化物

碱性氧化物

（FeO·Fe2O3）

四氧化三铁：做磁铁

冶炼铁的原料

稳定

稳定

二、铁的氧化物

人教版必修第一册

网

科

学

第三章铁金属材料

第1节铁及其化合物

第2课时氢氧化物

实验：在氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液

白色Fe(OH)2

灰绿色

红褐色

红褐色Fe(OH)3

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得

问题：制得Fe(OH)2后，其颜色发生变化的原因是什么？（用化学方程式表示并变出价态变化，指出氧化剂、还原剂）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+20+3-2

还原剂

氧化剂

Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3

铁的氢氧化物

氢氧化铁

氢氧化亚铁

化学式

物理性质

色、态

水溶性

化学性质

与盐酸

热稳定性

阅读课本“铁的氢氧化物”部分，完成表格：（发生反应的写化学方程式）

三、铁的氢氧化物

易被空气中氧气氧化成氢氧化铁

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

制备氢氧化亚铁的关键：隔绝空气，防止O2将Fe(OH)2氧化

如何得到纯净的氢氧化亚铁？

思考·讨论

Fe(OH)2被氧化

的原因

改进方法

改进装置

反应试剂中溶有氧气

配制试剂的蒸馏水要煮沸

试剂与空气接触

①在FeSO4溶液的液面上加少量苯（或植物油）

②胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液

NaOH溶液

植物油

新制FeSO4溶液

除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境

操作：

先滴加，然后，

当氢气纯净后，再滴加

收集氢气并验纯

NaOH溶液

稀硫酸

改进方案二

改进方案三

操作：

先止水夹，在试管Ⅱ出口处，

当后，止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入.

打开

收集氢气并验纯

氢气纯净

关闭

增大

Ⅱ中

改进实验装置,创造无氧环境

铁屑

稀H2SO4

NaOH溶液

改进方案四

操作：

先活塞a，在锥形瓶出口处，当后，活塞a。产生的氢气使A中压强，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入.

打开

收集氢气并验纯

关闭

增大

B中

氢气纯净

课堂小结

1.Fe(OH)3和Fe(OH)2制备

2.Fe(OH)3和Fe(OH)2性质

3.如何制备纯净的Fe(OH)2