物化实验复习题 .pdfVIP

电导的测定及应用

1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系?答:根据电离度的公式可得以下规律

①浓度:因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分式的机会越少，电离度就越大，②摩尔

电导率:摩尔电导率越大，电离度越大。

③平衡常数:电离平衡常数越大，电离度越大。(另外平衡常数只与温度有关

2、电导使用的电极答：铂黑电导电极

3、注意事项

1)实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应110S/m.电导率测量应迅速进行，否则空

气中的0O2溶入水中变为CO3,使电导率快速增加

2)测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差装

3)由于电解质溶液电导受温度影响较大所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进

行。稀释的重蒸馏水也需要在同温度下恒温后使用4)每次测定前，电导电极必须洗净，电

极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验

结果。

思考题:

1.弱电解质的电离度a与哪些因素有关?

答:弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。

2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同?

答:对于强电解质溶液，在浓度很低时其Am和JC呈线性关系:而对于弱电解质溶液，

Am和VC不呈线性关系。(因此，强电解质由直线外推法测得^)

3.为什么要测纯水的电导率?

答:因为纯水的电导率很小，可以作对导电溶液的参考标准.

4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电片率是如何得到的?答:Am(无穷):溶

液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。

丙酮碘化反应

1、吸光度与碘的浓度的关系?

答:呈正比，它与碘的浓度关系:A=dLc(E为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度)。

2、式=k[a]田[2①与=k[a]时②相比，为什么少了碘的浓度?答:实验研究表明，除非

在很高的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。一般酸度下，反应速率与碘

的浓度无关。

3、求反应级数的方法?

答:采用改变物质比例的微分法，求反应级数。设计组实验保持酸的浓度不变，改变丙

酶的浓度测其反应速率，可确定出丙酮的分级数;另组实验保持丙酮的浓度不变，改变酸的

浓度测其反应速率，可以确定酸的分级数注意事项：1、温度影响反应速率常数，实验时体

系始终恒温。2、每次测定时保持比色血位置不变。3、实验所需溶液均要准确配制。4、

混合反应溶液时要在恒温相中进行，操作必须迅速准确。5、每次用蒸馏水调吸光度零点后，

方可测待测溶液的吸光度。

思考题：

1.本实验中，将丙酮溶液加入盛有碘和盐酸溶液的容量瓶中时，反应即开始，而反应

时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样做对实验结果有无影响，为什么?

答:无影响。由于本实验是方法根据数据做线性拟合，因此对实验结果无影响。

2.实验时用分光光度计测量什么物理量?它和碘浓度有什么关系?

答:测量吸光度A.它与碘的浓度关系:A=dc(E为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度)。

3.影响本实验结果的主要因素是什么?

答:丙酮的浓度、碘水中碘的浓度、反应时间等。

表面张力及表面吸附量的测定

1、本实验采用什么方法测表面张力

2、答:本实验用最大气泡压力法测表面张力，

2、冒出气泡的曲率半径有什么变化?

答：由于毛细管的半径很小，则形成的气泡为球形。当气泡开始形成时，表而几乎是

平的，这时曲率半径最大:随着气泡的形成，曲率半径逐渐变小，直至形成半球形，这时曲

率半径最小。

3、毛细管口深入液面中对压力有何影响?

答:若深入液面，会导致气泡在鼓泡时还要克服溶液所给子的静压力，压力增大，使实

验结果产生误差。

注意事项

1、严格控制温度，在恒温下进行.

2、读取压力时，应取气泡单个冒出时的最大值。

3、应仔细检查橡胶管口、滴液瓶塞、T形管等处密封是否良好，是否漏气。

4、不要将仪器放置在有强磁场干扰区域内。另外也不要讲仪器放置在通风环境尽量保

持仪器附近气流稳定。

思考题:

1.用最大气泡法测定液体的表面张力对鼓泡速度有什么要求?答:使气泡从毛细管中平

稳溢出，时间约5s出一个气泡。

3.为什么毛细管安装时一定要刚好与