初中课件：华师大九年级科学下册第3章第1节物质的转化 第2课时 课件.pptx

物质的转化第2课时

新知导入酸雨是如何形成的呢？酸雨的形成就包含着物质的转化

新知讲解二、单质、氧化物、酸（碱）之间的转化1.非金属单质与其化合物的转化(1)酸雨的概念指pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、冰雹等）活动4：酸雨形成的模拟实验①在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧。燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味。

新知讲解空气中：微弱的淡蓝色火焰氧气中：明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味现象②立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液石蕊试液变红色现象实验结论生成的H2SO3导致雨水pH降低点燃S＋O2SO2SO2+H2O=H2SO3溶液为酸性

新知讲解二氧化硫和氮氧化物(2)形成酸雨的主要污染物来源于煤和石油制品的燃烧(3)酸雨形成的原因空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中生成了相应的酸

合作探究2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图2011年全国降水pH年均值分布

合作探究①酸雨直接危害人类健康②使水体、土壤酸化，影响农业和渔业③腐蚀建筑物、工厂设备和文物古迹(4)酸雨的危害

新知讲解酸性远大于亚硫酸，加剧了酸雨的形成(5)根据酸雨的形成，分析得出非金属单质与其化合物的转化规律小资料（教材60页）注意：二氧化硅就不能直接与水反应生成硅酸2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4非金属酸非金属氧化物O2H2OH2SiO3?×

合作探究2.金属单质及其化合物之间的转化(1)金属+氧气→金属氧化物(2)金属氧化物+还原剂(C、H2、CO)→金属+另一化合物(3)某些金属氧化物（氧化钾、氧化钠、氧化钙）+水→可溶性碱注意不溶性碱所对应的金属氧化物不能与水反应，得不到对应的碱K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)23Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃H2+CuOCu+H2O△Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温

合作探究可以发生反应活动5：由氧化铜制取氢氧化铜①比较氧化铜和氢氧化铜的化学式两者相差两个氢原子和一个氧原子，可以由一个水分子提供推测：氧化铜能和水化合生成氢氧化铜②提出氧化铜制取氢氧化铜的实验方案CuO难溶于水，不发生反应方案一：CuO溶于水方案二：CuO溶于稀硫酸溶液，形成溶液再加入氢氧化钠溶液CuOCu(OH)2×H2OCuOCu(OH)2

合作探究黑色氧化铜粉末逐渐消失，变成蓝色溶液③实施方案二得蓝色絮状沉淀a.将适量的黑色氧化铜放入试管中，倒入一定量稀硫酸溶液，微微加热b.在上述溶液中加适量氢氧化钠溶液硫酸铜与氢氧化钠

合作探究④实验原理(4)不溶性碱→金属氧化物+水注意：可溶性碱加热不发生分解反应，如NaOHCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Cu(OH)2CuO+H2O△

合作探究3.物质之间的转化规律与关系(1)两条纵线NaOH+HCl＝NaCl+H2O金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐①非金属+氧气→非金属氧化物点燃S＋O2SO2②非金属氧化物+水→酸SO2+H2O＝H2SO3③酸+碱→盐+水H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O④金属+氧气→金属氧化物4Na+O2＝2Na2O⑤金属氧化物+水→碱Na2O+H2O＝2NaOH⑥碱+酸→盐+水

合作探究(2)四条横线金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐①金属+非金属（除氧气）→盐②金属氧化物+非金属氧化物→盐③碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O④盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32Na+Cl22NaCl点燃CaO+SiO2CaSiO3高温

合作探究(3)四条交叉线金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐①金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O②碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O③碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓④盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

合作探究(4)两条弯线Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag根据图，可以得出①各类物质的互相转变关系②各类物质的主要化学性质③制取某类物质的可能方法金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐①金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑②金属+盐→新盐+新金属①要符合金属活动性顺序；②盐要溶于水；③钾、钙、钠由于太活泼，不发生置换金