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1.ReactionRates
2.Raaws:AnIntroduction
3.DeterminingtheFormoftheRaaw12.4
TheIntegratedRaaw
5.ReactionMechanisms
6.AModelforChemicalKics
7.Catalysis
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ReactionRate
•Changeoncentrationofareactantor
productperunittime.
Rate=concentrationofAattimet2-concentrationofAattimet1
t2-t1
DA
=[]
Dt
[A]meansconcentrationofAinmol/L;Aisthe
reactantorproductbeingconsidered.
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ThepositionofNitrogenDioxide
Copyright©CengageLearning.s4
ThepositionofNitrogenDioxide
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InstantaneousRate
•Valueoftherateataparticulartime.
•Canbeobtainedbycomputingtheslopeofa
langenttothecurveatthatpoint.
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Raaw
•Showshowtheratedependsonthe
concentrationsofreactants.
•Forthepositionofnitrogendioxide:
•2NO2(g)→2NO(g)+O2(g)
•Rate=k[NO2]n:
•k=rateconstant
•n=orderofthereactant
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Raaw
Rate=k[NO]n
2
•Theconcentrationsoftheproductsdonot
appearintheraawbecausethereactionrate
isbe
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