2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题含解析(4).pdf

2018-2019学年高一年级第一次月考试题

化学

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5

第I卷(36分)

一、选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的)

1.创立元素周期表的化学家是

A.牛顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿

【答案】C

【解析】

【详解】A.牛顿的主要贡献是发现了万有引力定律和经典力学，故A错误；

B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；

C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D错误。

故选C。

2.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是

A.该元素在地壳中的含量为35.45%

B.该元素的元素符号为Cl

C.该元素的原子序数为17

D.该元素的名称是氯

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，

而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；

B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故B正确；

C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故C正确；

D.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，故D正确。

故选A。

3.23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是

A.质子数为235B.中子数为92C.电子数为143D.质量数为235

【答案】D

【解析】

【分析】

原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，核外电子数=

质子数=核电荷数=原子序数。

【详解】A.质子数为92，故A错误；

B.中子数=质量数-质子数=235-92=143，故B错误；

C.电子数=质子数=92，故C错误；

D.质量数为235，故D正确。

故选D。

4.下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中

A.第三周期，第ⅢA族B.第五周期，第ⅤA族

C.第五周期，第ⅢA族D.第三周期，第ⅤA族

【答案】D

【解析】

【详解】由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故该元素在元素周期表中位于第三周期，

该原子的最外层电子数为5，则该元素在元素周期表中处于第ⅤA族。

故选D。

【点睛】周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。

5.金属性最强的元素是

A.LiB.NaC.KD.Mg

【答案】C

【解析】

【详解】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K＞Na＞Li，Na、

Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg，金属