物质在水溶液中的行为第1节水溶液核心知识点及知识点解读.docx

第三章 物质在水溶液中的行为

第1节 水溶液

核心知识点及知识点解读

核心知识点及知识点解读

一、水的电离

精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

通常，上式也可简写为:

[H+][OH-]

[HO]2由Kc= 可知: [H+][OH-]=Kc[H2

[HO]

2

这个乘积叫做水的离子积，用Kw表示。

在25℃时纯水中,[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol?L-1Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol-2·L-2

［结论］

1、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw增大。

25℃时 Kw=1.0×10-14mol-2?L-2

2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H+][OH-]

=1.0×10-14mol-2?L-2

3、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。

4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。

【练习】1．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2

＋H2O H2SO3，H2SO3 HSO3－＋H＋，HSO3- SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋

＋OH－，溶液呈碱性。答案：A

某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ）

①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4

A、①② B、①③ C、②③ D、①④

25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加

答案：D

能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是 （ ）

（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体

A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）

解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的

电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与C(OH—)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。

解答：D

二、 溶液的酸碱性和pH值

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小.

在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-）c（H+）=c（OH-）

c（OH-）>c（H+）

溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH=

[

[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，

水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸

性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时

候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件

下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数

来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

⑤可用pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）

pH值计算的基本规律

（1）.两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。C(H+)=

两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液