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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

酒火速用湿抹布，钾用细沙。

4．精着应迅盖灭钠、着火盖灭

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不

可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和

水的混合物。冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，

如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和NaCO溶液，植物油和

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水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

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7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol数值与该物质的

相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）

8．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）

9．物质的量的计算的四个公式：n=

10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)

11．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

．．

12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联

系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液

13．分散系包括：

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例

浊液大于100nm—泥水

溶液小于1nm—NaCl溶液

胶体1~100nm有Fe(OH)胶体

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14．Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；区分胶体与溶液的方

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法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散

质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电

解质。电离方程式：

1

如+2－2+－+2－

HSO=2H+SOBa(OH)=Ba+2OHNaCO=2Na+CO

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16．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HC