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高一化学分子结构和性质试题答案及解析

1.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所

克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅

C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅

【答案】C

【解析】氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点，为原子晶体，熔化时克服共价键。A、金刚石

是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；B、晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化时克服共价

键，错误；C、冰和干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，都不相同，正确；D、二氧化硅

是原子晶体，熔化时克服共价键，错误，答案选C。

【考点】考查晶体类型的判断及熔化时克服的作用力的判断

2.氢化铵(NHH)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确

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的是()。

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

【答案】B

【解析】对比NHCl的结构可知，NHH的电子式应为，存在H—N极性共价键

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和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为，所以NHH有很强的还原性，可与

4

HO发生反应：NHH＋HO=NH·HO＋H↑，若水少量，可放出NH。

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3.下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

【答案】D

【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，A不

正确，例如氢气等单质分子；B不正确，例如氢氧化钠等离子化合物中液可能含有共价键；C不

正确，例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子

化合物，D正确，答案选D。

【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系

的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．HOB．BFC．CClD．PCl

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【答案】C

【解析】A中HO中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原

2

子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O

原子满足8电子结构，故A不符合；

B中BF中B元素的化合价是＋3价，最外层电子数是3个，3＋3＝6，不能满足8电子稳定结构；

3

C中四氯化碳中碳元素化合价为+4，碳原子最外层电子数为4，所以4＋4=8，分子中碳原子满足

8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足

8电子结构，故C符合；

D中PCl中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足

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8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足

8电子结构，故D不符合，答案选C。

【考点】考查分子8电子结构判断

点评：本题是对共价键的理解，掌握满足8电子结构的判