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元素周期律
【错题纠正】
例题1、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的
原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF中原子均为8电子稳定结构
3
【解析】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应
生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO
3
为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。
3
答案：D
例题2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层
电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为XYZ
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、
X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元
素。A、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非
金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，错误；C、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，
正确；D、新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，错误。答案：C
【知识清单】
一、元素周期表与元素周期律
01/12
内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)
核电荷数递增递增
电子层数相同递增
原子结构最外层电子数递增相同
原子半径递减递增
主要化合价最高正价由＋1→＋7，最低最高正价、最低负价相同，最高
负价由－4→－1正价＝族序数
最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
元素性质水化物的酸碱性强
非金属的气态氢化稳定性增强，形成由难到易稳定性减弱，形成由易到难
物
单质的氧化性或还还原性逐渐减弱，氧化性逐还原性逐渐增强，氧化性逐渐减
原性渐增强弱
元素的金属性和非金属性逐渐减弱，非金属性金属性逐渐增强，非金属性逐渐
金属性逐渐增强减弱
（1）金属性、非金属性强弱的判断
本质原子越易失电子，金属性越强
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