鲁科版高考化学一轮复习第2章第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算课件.ppt

真题感悟·明确考向04真题感悟情境探究[答案](1)124212(2)3289114(3)25162108(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平的原则[注]当方程式中主物质缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。条件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O考点二新情境下的氧化还原反应方程式书写02新情境下的氧化还原反应的方程式书写流程KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是______________________________。[思维流程]根据化工流程书写2．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，其溶解的离子方程式为______________________________________________。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________________________________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___________________。考点三电子守恒在化学计算中的应用031．计算依据氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。2．守恒法解题的思维流程[答案]C电子守恒的基本计算1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5B[设Cr在还原产物中的化合价为＋x，由得失电子守恒知：0.05mol·L－1×24×10－3L×(6－4)＝0.02mol·L－1×20×10－3L×2×(6－x)，x＝3。]2．(2022·福州模拟)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。电子守恒在多步反应中的应用3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL**************************第一部分化学基本概念第2章元素与物质世界第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1.掌握氧化还原方程式的配平方法。2.掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。3.熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。考点一氧化还原反应方程式的配平011．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例]__C＋__H2SO4(浓)——__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O****************************************************************************************