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2024级高二上名校班十一周化学周测题
一、单选题
1.反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能,表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应,的能量一定高于的能量
B.、下,将和置于密闭容器中充分反应生成放热,其热化学方程式为???
C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?H=-57.3kJ/mol,若将1molNaOH固体的加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中,放出的热量大于57.3kJ
B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2,则?H1?H2
D.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol,增加氮气和氢气的用量,则?H变大
3.硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂,在有存在的条件下,和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是
A.与反应的B.a、b、c三种中间产物中,a最稳定
C.该反应最高能垒(活化能)为19.06eVD.由d转化为f过程中,有硫氧键的生成
4.5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)?2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法不正确的是
A.加入苯,振荡,平衡正向移动
B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中检测到Fe3+,表明该化学反应存在限度
C.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数K=
5.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是
A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图甲变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂
B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示,则正反应为放热反应,且ab
C.如图丙所示,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变NO的物质的量,平衡常数的变化趋势如图丙
D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体
6.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成反应,为提高的转化率,理论上应采取相对较高压强的措施
B.低温比高温有利于合成
C.对于,达平衡后增大压强可使气体颜色变深
D.溴水中有平衡:,加入NaOH溶液后,溶液颜色变浅
7.下列说法正确的是
A.可逆反应达到平衡后,加入固体,逆反应速率加快
B.工业上合成常选择500℃时进行而不是常温,是基于勒夏特列原理考虑的
C.反应能自发进行,是因为
D.在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中,分别添加足量稀硫酸,观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢
8.NO在空气中与的反应是分两步完成的,其反应的历程如下图所示,下列有关说法正确的是
A.反应的活化能为
B.第一步反应是该反应的决速步骤
C.反应①的方程式为,且为放热反应
D.如果加入合适的催化剂,可以改变该反应的
9.恒温恒容条件下,向密闭容器中充入一定量,发生反应:①;②。反应①和②的(K为平衡常数)曲线如图。下列选项中反应①和②能量变化过程与图示最接近的是
A. B.
C. D.
10.催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法,其过程中主要发生如下两个反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒压、和的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
已知:的选择性
下列说法不正确的是
A.反应的焓变为
B.根据图像推测
C.其他条件不变时,温度越高,主要还原产物中碳元素的价态越低
D.其他条件不变时,增大体系压强可以提升A点的选择性
11.向的恒容密闭容器中通入和加入一定量的和,不同温度下,发生反应,测得700℃时,;900℃时,,下列说法正确的是
A.该反应的
B.逆反应的化学平衡常数表达式为
C.700℃时再通入,平衡向右移动,的体积分数减小
D.若700℃时的平衡转化率为60%,则升温至900℃时,的平衡转化率为80%
12.和在一定条件下合成甲醇的反应为;。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为的密闭容器中,甲醇的物质的量:图2:温度分别为的密闭容器中,反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A.该反应的,且
B.图2中所给的abcde五个点均不是平衡状态
C.时,向平衡后的容器中再充入,平衡正向移动
D
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