鲁科版高考化学一轮复习第3章第12讲铁的多样性教学课件.ppt

5.在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以________形式存在。(2)BC段铁元素以________形式存在。(3)CD段铁元素以________形式存在。(4)AB段与BC段的n(Fe)的比为________。[解析]向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，稀HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。AB与BC段消耗的Fe的物质的量比为2∶1。[答案](1)①(2)④(3)③(4)2∶1铁的氧化物组成分析6．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。[解析]根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。[答案]Fe5O7知识点二铁的氢氧化物02白色化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态______固体_________固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===__________________Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O红褐色Fe2＋＋2H2OFe2O3＋3H2OFe(OH)3↓灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁的氢氧化物的性质1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3(2)利用(1)中②装置制备Fe(OH)2的操作步骤为______________________________________________________。[答案](1)①②③⑤(2)先打开止水夹a，反应一段时间后检验B中出来的H2纯净时，再关闭止水夹a，使A中溶液进入B中Fe(OH)2的制备Fe(OH)2在空气中很容易被O2氧化为Fe(OH)3，制备Fe(OH)2并使其较长时间保持不变的关键是要避免O2的存在或进入。(1)有机覆盖层保护法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)。知识点三铁盐、亚铁盐与高铁酸盐03Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋1．亚铁盐的主要性质(1)亚铁盐的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。①氧化性：Fe2＋与Zn反应：_________________________(写离子方程式，下同)。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②还原性[遇Br2、Cl2、O2、H2O2、ClO－、NO(H＋)等表现]：a．向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红色。反应原理为_________________________________。b．向FeSO4溶液中滴入双氧水，溶液变黄，反应为_______________________________________。c．向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。反应原理为____________________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O铁(2)亚铁盐的水解与保存①水解：______________________________。②亚铁盐溶液保存：保存时应加入