鲁科版高考化学一轮复习第2章第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断课件.ppt

********第一部分化学基本概念第2章元素与物质世界第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)1.掌握与量有关的离子方程式的书写。2.熟练判断离子方程式的正误。考点一与量有关的离子方程式的书写01连续反应型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。1．写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：________________________________________。②CO2过量：___________________________________________。(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应①铝盐过量：______________________________________。②强碱过量：__________________________________。2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：________________________。(2)稀HNO3与少量Fe反应：________________________________。物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。3．写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_________________。(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：___________________。4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_____________________。(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_____________________。5．写出下列反应的离子方程式。(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：___________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________________________________________________。反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：________________________________；NaOH过量：___________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：___________________________________；HI过量：___________________________________。完成下列反应的离子方程式(1)向氨水中通入足量的SO2：____________________________。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：_________________。(3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：_________________。(4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：____________________________________。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_____________________。(6)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应：_______________________________________________________________。考点二离子方程